化学方程式(一)

非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)

1,还原性:

4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O

4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O

2H2O+2F2===4HF+O2

2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O

2H2S+O2(少量)===2S+2H2O

2H2S+SO2===3S+2H2O

H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O

3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O

3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O

H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

2NH3+3Cl2===N2+6HCl

8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O

4NH3+5O2===4NO+6H2O

4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)

NaH+H2O===NaOH+H2

4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2

CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2

2,酸性:

4HF+SiO2===SiF4+2H2O

(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)

2HF+CaCl2===CaF2+2HCl

H2S+Fe===FeS+H2

H2S+CuCl2===CuS+2HCl

H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3

H2S+HgCl2===HgS+2HCl

H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3

H2S+FeCl2===

2NH3+2Na==2NaNH2+H2

(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)

化学方程式(二)

硝酸受热分解：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O 受热或见光 (应保存在棕色试剂瓶中、阴凉处)

铜与硝酸的反应：

Cu +4HNO3(浓) =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (遇浓硝酸生成二氧化氮)

3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (遇稀硝酸生成一氧化氮)

浓硝酸与木炭的反应：4HNO3(浓)+C=CO2↑+4NO2↑+2H2O Δ

硫单质铁的反应：Fe+S=FeS Δ

(硫单质的氧化性、S黄色或淡黄色固体，不溶水、微溶酒精、易溶CS2)

硫单质与氧气的反应：S+O2=SO2 点燃

(硫单质的还原性、SO2有刺激性气味的有毒气体、易溶于水)

硫粉遇碱发生歧化反应：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O Δ

黑火药爆炸的化学方程式：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑

二氧化硫被氧气氧化：2SO2+O22SO3 催化剂 Δ

二氧化硫与硫化氢发生归中反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O (H2S臭鸡蛋气味)

浓硫酸与铜加热发生反应：2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O Δ

化学方程式(三)

制造印刷线路板：

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 高温

Ba2++SO42+=BaSO4↓ Ag++Cl-= AgCl↓

Zn+Cu2+= Zn2++Cu Zn+Fe2+= Zn2++Fe

溶洞的形成：

CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2

Ca(HCO3)2=CO2↑+CaCO3+H2O Δ

NaHCO3+BaCl2 ?不反应 (一般情况下，强酸才能制弱酸)

工业上制取水煤气：C+H2O(g)=CO+H2 高温

自然界通过放电把氮气转化为一氧化氮：N2+O22NO 放电 (NO无色、难溶于水)

工业上制备氨气：N2+3H22NH3 高温、高压、催化剂

化学方程式(四)

1. 二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≒ H2SO3

2. 氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO

3. 一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2

4. 二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

5. 二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3

6. 三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4

7. 浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑

8. 浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O

9. 浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑

10. 稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

11. 氨水受热分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O

12. 氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl

13. 氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑

14. 碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

15. 硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O

16. 氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

17. 氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl

18. 硫酸铵与氢氧化钠反应：(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O

19. SO2 + CaO = CaSO3

20. SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

化学方程式(五)

一氧化氮在常温下被氧化：2NO+O2=2NO2(NO2红棕色、有刺激性气味的有毒气体、易溶于水)

工业上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：

3NO2+H2O=2HNO3+NO

氨溶解于水：NH3+H2ONH3·H2O(一水合氨、弱碱性、能使酚酞溶液变红)

一水合氨的电离：NH3·H2ONH4++OH-

氨与盐酸的反应：NH3+HCl=NH4Cl

工业上制备硝酸需要的一氧化氮的方程式：4NH3+5O2=4NO+6H2O 高温 催化剂

碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O Δ (密封保存在阴凉处、施肥时埋在土下)

氯化铵受热分解：NH4Cl=NH3↑+HCl↑ Δ

铵态氮肥不能与碱(如草木灰)混合施用：NH4++OH-=NH3↑+H2O Δ