高一化学
阿多 2019-08-30 85 0 0 0 0
高中,高一,化学,高一化学答案,高一化学课时练习及答案解析1.下列叙述中,不正确的是()A.金刚石和石墨互为同素异形体B.盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C.蓝矾(CuSO4•5H2O)和干冰属于化合物,铁矿石属…

  高一化学课时练习及答案解析

  1.下列叙述中,不正确的是(  )

  A.金刚石和石墨互为同素异形体

  B.盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

  C.蓝矾(CuSO4•5H2O)和干冰属于化合物,铁矿石属于混合物

  D.通过化学反应,可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH

  解析:选B。B中纯碱属于盐类;C中蓝矾是含结晶水的化合物,干冰是固态CO2,二者都属于化合物;D中,Ba(OH)2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaOH,对溶液过滤可得NaOH溶液。

  2.(2008年高考广东卷)某合作学习小组讨论辨析以下说法:①粗盐和酸雨都是混合物;②沼气和水煤气都是可再生能源;③冰和干冰既是纯净物又是化合物;④不锈钢和目前流通的硬币都是合金;⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸;⑥纯碱和熟石灰都是碱;⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是(  )

  A.①②③④       B.①②⑤⑥

  C.③⑤⑥⑦D.①③④⑦

  解析:选D。②中水煤气为不可再生资源;⑤中盐酸和食醋均为混合物;⑥中纯碱为盐。

  3.下列关于胶体和溶液的区别的叙述,正确的是(  )

  A.胶体带电荷,溶液不带电荷

  B.溶液中通过一束光线时没有明显现象,胶体中通过一束光线时出现明显的光路

  C.胶体微粒带电荷,溶液中溶质微粒不带电荷

  D.在胶体中通电时,分散质微粒向某一极移动,在溶液中通电时,溶质微粒分别向两极移动

  解析:选B。在A中,同种微粒因吸附相同离子而带相同电荷,但是整个胶体不带电荷,故A错误。在C中,胶体微粒不一定带电荷,分子胶体微粒大都不带电荷,如淀粉胶体微粒不带电荷,而溶液中溶质可能带电荷,也可能不带电荷,故C错误。当溶液中的分散质属于非电解质时,通电时溶质微粒不会向两极移动,故D错误。

  4.将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内,开始产生沉淀,继续滴加时沉淀又溶解,该溶液是(  )

  A.2mol•L-1NaOH溶液

  B.2mol•L-1H2SO4溶液

  C.2mol•L-1MgSO4溶液

  D.FeCl3溶液

  解析:选B。当向Fe(OH)3溶胶中加入H2SO4后,因H2SO4属于电解质,会使Fe(OH)3胶体聚沉;继续滴加稀H2SO4,Fe(OH)3沉淀又被溶解生成Fe2(SO4)3。

  5.向胶体中加入电解质能使胶体聚沉。使一定量的胶体在一定时间内开始凝聚所需电解质的浓度(cmol/L)称作“聚沉值”。电解质的“聚沉值”越小,则表示其凝聚能力越大。实验证明,凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数,电荷数越大,凝聚能力越大,则向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时,其“聚沉值”最小的为(  )

  A.NaClB.FeCl3

  C.K2SO4D.Na3PO4

  解析:选D。题目中的关键信息是“电解质的聚沉值越小,则表示其凝聚能力越大”和“凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数,电荷数越大,凝聚能力越大”。分析以上关键信息,因为Fe(OH)3胶体粒子带正电荷,起聚沉作用的应是选项中的阴离子,所带电荷数最多的阴离子是PO43-,带3个单位负电荷,所以选D。

  6.(1)实验室中,制取Fe(OH)3胶体的操作方法是______________

  ____________________,反应方程式是__________________________,证明胶体已经制成的方法是__________________________________

  ________________________________________________________________________。

  (2)已知Fe(OH)3胶粒带正电荷,Al(OH)3胶粒也带正电荷,而H2SiO3胶粒带负电荷,则下列实验的现象分别是:

  ①Fe(OH)3胶粒和Al(OH)3胶粒混合:_______________________;

  ②Fe(OH)3胶粒和H2SiO3胶粒混合:_______________________。

  (3)已知Al(OH)3胶粒能够净水,则Fe(OH)3胶粒____________________(填“能”或“不能”)净水。

  解析:(1)胶体的制备方法与生成沉淀是截然不同的。

  (2)Fe(OH)3与Al(OH)3两种胶粒所带电荷的电性相同,故不聚成沉淀,也无颜色改变。

  (3)Al(OH)3胶粒能净水主要因为其带正电荷,而与水体中带负电荷的泥沙胶粒共同凝聚生成沉淀。故Fe(OH)3胶体也可。

  答案:(1)将少量饱和FeCl3溶液滴入沸水中 FeCl3+3H2O=====△Fe(OH)3(胶体)+3HCl 使一束光线通过所得液体混合物,有丁达尔效应,证明形成了胶体

  (2)①无明显现象 ②液体变浑浊,并形成了红褐色沉淀

  (3)能


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