2020年高考化学巩固练习题及答案

1.下列有关环境问题、节能减排的说法不正确的是(　　)

A.“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂

B.安全、合理使用核能有利于降低碳排放

C.采用“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量

D.吸烟不会造成室内PM2.5污染

解析：本题考查化学与STSE。“地沟油”对人体危害极大，不能食用，但其中含有油脂，可通过皂化反应制备肥皂，A项正确。安全、合理使用核能可减少化石燃料用量，降低碳排放，B项正确。“静电除尘”可除去带电飞尘、“燃煤固硫”可降低SO2的排放、“汽车尾气催化净化”可降低氮氧化物和CO的排放，从而提高空气质量，C项正确。吸烟过程中产生的烟雾可造成室内PM2.5污染，D项错误。

答案：D

2.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(　　)

A.标准状况下，11.2 L苯中含有C—H键的数目为3NA

B.常温下，1.0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA

C.常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4溶液中生成NA个SO2分子

D.电解饱和食盐水，阳极产生22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为2NA

解析：本题考查阿伏加德罗常数，涉及化学基础知识的考查。标准状况下苯为液态，A项错误;常温下，pH=13的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1 mol·L-1,1.0 L该溶液含有的OH-数目为0.1NA，B项正确;常温下，铁与浓H2SO4溶液会发生钝化反应，从而使两者无法继续反应，C项错误;D项中没有指出气体所处的温度和压强，无法确定其物质的量，D项错误。

答案：B

3.25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+两种金属阳离子(M2+)，所需S2-最低浓度的对数值lg c(S2-)与lg c(M2+)的关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A.Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

B.25℃时，Ksp(CuS)约为1×10-35

C.向100 mL Zn2+、Cu2+浓度均为10-5mol·L-1的混合溶液中逐滴加入10-4mol·L-1的Na2S溶液，Cu2+先沉淀

D.向Cu2+浓度为10-5mol·L-1的工业废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出

解析：本题结合图象考查盐类水解、难溶电解质溶解平衡以及Ksp的相关计算。根据物料守恒可得：c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]，A项错误。在25℃时，CuS饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq)，Ksp(CuS)=c(Cu2+)×c(S2-)=10-25×10-10=10-35，B项正确。依据题图可知，CuS的Ksp较小，故CuS较难溶，Cu2+先沉淀，C项正确。由于在25℃下，Ksp(CuS)0.05

B.将实验①所得溶液加水稀释后，c(OH-)/c(A-)变大

C.实验①所得溶液：c(A-)+c(HA)=0.10 mol·L-1

D.实验②所得溶液：c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)

答案：C

6.肉桂酸异戊酯是一种香料，其结构简式如图。下列有关肉桂酸异戊酯的叙述正确的是(　　)

A.不能使溴的四氯化碳溶液褪色

B.能与新制Cu(OH)2共热生成红色沉淀

C.能与FeCl3溶液反应显紫色

D.能与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应

解析：本题考查有机官能团的性质与转化。肉桂酸中含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A项错误;肉桂酸中不含醛基，不能与新制Cu(OH)2悬浊液共热生成红色沉淀，B项错误;肉桂酸中不含酚羟基，不能与FeCl3溶液反应显紫色，C项错误;肉桂酸中含有苯环，能与热的浓硝酸和浓硫酸混合液发生苯环上的硝化反应(硝基取代苯环上的氢原子)，D项正确。

答案：D

7.分液漏斗中液体为甲、锥形瓶内物质为乙、试剂瓶中液体为丙，利用烧杯内液体吸收尾气。用图中装置进行实验，其实验目的或现象都正确的是(　　)

选项 甲 乙 丙 实验目的或现象 实验装置 A 稀硫酸 碳酸钠 硅酸钠溶液 验证硫、碳、硅的非金属性强弱 B 浓盐酸 二氧化锰 溴化钠溶液 验证氯气和溴单质的氧化性强弱 C 浓氨水 氧化钙 氯化铝溶液 观察先出现白色沉淀后沉淀逐渐溶解现象 D 浓硫酸 亚硫酸钠 溴水 验证二氧化硫的漂白性 　解析：本题考查化学实验设计与分析。A项，H2SO4、H2CO3、H2SiO3均为对应元素最高价氧化物的水化物，因此通过比较其酸性可比较硫、碳、硅的非金属性强弱，A项正确;二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气需加热，B项错误;氢氧化铝不能溶解在氨水中，C项错误;二氧化硫与Br2的反应是氧化还原反应，该反应不能表现二氧化硫的漂白性，D项错误。

答案：A

8.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是(　　)

选项 现象或事实 解释 A 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 乙烯能与高锰酸钾发生氧化还原反应 B 用Na2S除去废水中的Cu2+和Hg2+ Na2S具有强还原性 C 用氧化铁制作红色涂料 氧化铁能与酸反应 D 用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈 明矾溶液中Al3+能与铜锈反应 　解析：本题考查常见物质的性质与用途。乙烯是一种植物催熟剂，利用高锰酸钾能将乙烯氧化的性质，用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土来吸收乙烯保鲜水果，A项正确;利用S2-能与Cu2+和Hg2+形成难溶物CuS和HgS来除去废水中的Cu2+和Hg2+，与Na2S的还原性无关，B项错误;用氧化铁制作红色涂料是利用其呈红色的性质，与其是否能与酸反应无关，C项错误;用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈是因为明矾溶液中的Al3+水解而使溶液呈酸性，从而除去铜镜表面的铜锈，D项错误。

答案：A

9.茅台酒中存在少量具有凤梨香味的物质X，其结构如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.X难溶于乙醇

B.酒中的少量丁酸能抑制X的水解

C.分子式为C4H8O2且官能团与X相同的物质共有5种

D.X完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量之比为1∶2

解析：本题考查有机物的结构和性质。X属于酯，易溶于乙醇，A项错误;X在酸性条件下水解生成丁酸和乙醇，故少量丁酸能抑制X的水解，B项正确;分子式为C4H8O2且官能团与X相同的物质有4种，分别为CH3CH2COOCH3、CH3COOCH2CH3、HCOOCH2CH2CH3、，C项错误;X的分子式为C6H12O2，完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量之比为1∶1，D项错误。

答案：B

10.用下图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是(　　)

选项 气体 a b c A NO2 浓硝酸 铜片 NaOH溶液 B CO2 稀硫酸 石灰石 饱和NaHCO3溶液 C O2 双氧水 二氧化锰 浓硫酸 D NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰

解析：本题考查化学实验方案的设计与评价。浓硝酸和Cu反应制得的NO2会与NaOH溶液反应，应通过浓硫酸干燥，A项错误;稀硫酸和石灰石反应生成的CaSO4会附着在石灰石表面，阻止反应进行，制备CO2应选择稀盐酸和石灰石反应，B项错误;MnO2能催化分解双氧水，制得的氧气通过浓硫酸进行干燥，C项正确;氨气的密度比空气的密度小，应选择向下排空气法收集，D项错误。

答案：C

11.根据下列实验和现象，所得实验结论正确的是(　　)

选项 实验 现象 实验结论 A 向某溶液中先滴加适量稀硝酸，再滴加少量BaCl2溶液 出现白色沉淀 原溶液中含有SO、SO、HSO中的一种或几种 B 将纯碱和硫酸反应生成的气体通入一定浓度的Na2SiO3溶液中 出现白色胶状沉淀 酸性：H2SO4> H2CO3>H2SiO3 C 左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色 氧化性：Cl2>Br2>I2 D 试管a出现白色沉淀，试管b出现黄色沉淀 溶度积：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) 　解析：本题考查化学实验。产生的不溶于稀硝酸的沉淀可以是BaSO4或AgCl，因此原溶液中也可以含有Ag+，A项错误;出现白色胶状沉淀，说明发生反应：Na2SiO3+H2O+CO2===Na2CO3+H2SiO3↓，根据酸与盐反应遵循“强酸制弱酸”原理，可以得出酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，B项正确;左边棉球变为橙色，是因为Cl2与NaBr反应置换出Br2，可以得出氧化性：Cl2>Br2，而右边棉球变为蓝色，既可以是Cl2与KI反应置换出I2，也可以是Br2与KI反应置换出I2，无法得出氧化性：Br2>I2，C项错误;试管a中AgNO3溶液过量，当将试管a中溶液与试管b中NaI溶液混合时，AgNO3与NaI直接反应生成AgI黄色沉淀，不能证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，D项错误。

答案：B

12.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族短周期元素，其中两种为金属元素，且两种非金属元素位于同一周期，X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。下列说法正确的是(　　)

A.Y的简单离子半径大于W的简单离子半径

B.Z的氧化物对应的水化物为强酸

C.固体Y2Z3不能从溶液中制得

D.XW2分子中各原子最外层都达到8电子稳定结构

解析：本题考查元素推断、元素周期律。根据提供信息，可以推断出X为Be，Y为Al，Z为S，W为Cl。Al3+的半径小于Cl-的半径，A项错误;S的氧化物有SO2、SO3，对应的水化物分别为H2SO3、H2SO4、H2SO3不是强酸，B项错误;Al3+和S2-在溶液中发生相互促进的水解反应：2Al3++3S2-+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑，因此Al2S3不能从溶液中制得，C项正确;BeCl2中Be最外层为4电子结构，D项错误。

答案：C

13.织物漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。25℃时，各组分浓度随pH变化情况如图所示(Cl-没有画出)。下列说法错误的是(　　)

A.25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6

B.使用该漂白剂的最佳pH为3.0

C.25℃时，等浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合后，混合溶液中：c(HClO2)+2c(H+)=c(ClO)+2c(OH-)

D.该温度下的NaClO2溶液中c(Na+)>c(ClO)>c(OH-)>c(H+)

解析：本题考查了电离平衡知识。HClO2的电离平衡常数Ka=由题图知，当pH=6时，c(HClO2)=c(ClO)，故25℃时，Ka=10-6，A项正确;HClO2和ClO2是漂白织物的有效成分，但ClO2是有毒气体，故当HClO2的浓度较大，且ClO2的浓度较小时对应的pH即为使用该漂白剂的最佳pH，根据题图知，最佳pH为4.0～4.5，B项错误;等物质的量浓度的HClO2和NaClO2的混合液中，存在物料守恒式：2c(Na+)=c(ClO)+c(HClO2)，电荷守恒式：c(Na+)+c(H+)=c(ClO)+c(OH-)，以上两式联立得：2c(H+)+c(HClO2)=c(ClO)+2c(OH-)，C项正确;NaClO2为强碱弱酸盐，水解显碱性，离子浓度大小为c(Na+)>c(ClO)>c(OH-)>c(H+)，D项正确。

答案：B

14.含有4 mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示。下列有关判断不正确的是(　　)

A.a是Fe(NO3)3　　　B.n1=1

C.p=1.2 D.n3=1.5

解析：本题考查了铁与稀硝酸反应的相关计算。0～n1阶段，稀HNO3过量，Fe被氧化为Fe3+，发生反应：Fe+4HNO3===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，则a为Fe(NO3)3，A项正确;n1mol时，氧化产物Fe(NO3)3的物质的量最大，此时Fe与HNO3恰好完全反应，参加反应的Fe为1 mol，即n1=1，B项正确;当加入的铁粉为n2mol时，发生反应：2Fe(NO3)3+Fe===3Fe(NO3)2，设反应的Fe(NO3)3为x mol，则消耗Femol，生成Fe(NO3)2mol，由题图知，存在1-x=，解得x=0.4，故p=1-0.4=0.6(mol)，C项错误;当加入的铁粉为n3mol时，溶液中铁元素全部以Fe2+形式存在，1 mol Fe(NO3)3全部反应需加入0.5 mol铁粉，则n3=1+0.5=1.5(mol)，D项正确。