九年级化学必背方程式分类汇总

　　物质与氧气的反应

　　(1)单质与氧气的反应：

　　1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

　　2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

　　3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

　　4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

　　5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O

　　6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

　　7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

　　8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

　　9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

　　(2)化合物与氧气的反应：

　　10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

　　11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

　　12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

　　几个分解反应

　　13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

　　14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑

　　15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

　　16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

　　18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑

　　几个氧化还原反应

　　19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热 Cu + H2O

　　20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑

　　21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑

　　22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑

　　23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

　　24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO2

　　25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2

　　单质、氧化物、酸、碱、盐相互关系

　　(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)

　　26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

　　27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

　　28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

　　29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑

　　30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

　　31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

　　32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

　　33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑

　　(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐

　　34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

　　35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4=== ZnSO4 + Cu

　　36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 +Hg

　　(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

　　37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

　　38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O

　　39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

　　40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

　　41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

　　42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

　　(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

　　43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

　　44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

　　45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

　　46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

　　47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2 ==== CaSO3 ↓+H2O

　　(5)酸 + 碱 --------盐 + 水

　　48.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

　　49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH==== KCl +H2O

　　50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ====CuCl2 + 2H2O

　　51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl +Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

　　52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl +Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

　　53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+ Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

　　54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

　　55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+ 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

　　56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+ Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

　　57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+ 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

　　58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH ==== NaNO3 +H2O

　　(6)酸 + 盐------ 另一种酸 + 另一种盐

　　59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

　　60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

　　61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

　　62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

　　63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4+ H2O + CO2↑

　　64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+2HCl

　　(7)碱 + 盐-------另一种碱 + 另一种盐

　　65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ +Na2SO4

　　66.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ +3NaCl

　　67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ +2NaCl

　　68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ +2NaCl

　　69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+2NaOH

　　(8)盐 + 盐----- 两种新盐

　　70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

　　71.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ +2NaCl

　　其它反应

　　72.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O ==H2CO3

　　73.生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2

　　74.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

　　75.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O == CuSO4·5H2O

　　初中化学的学习方法

　　1、通过观察实验来帮助理解概念

　　比如化学一开始就接触两个概念：化学变化和物理变化;那么区分这两个概念的本质，现在我们都知道，就是看一个变化中是否有新物质的生成，在学习中我们接触到干冰(固体二氧化碳)升华和镁条燃烧的实验，其中干冰升华只是二氧化碳这种物质的状态由固态变为气态的过程，二氧化碳本身没有发生变化;

　　镁条燃烧时银白色的镁条变成的白色粉末装固体(实验证明白色粉末状固体为氧化镁)，镁这种物质在这个变化中变成了氧化镁，物质变了就是有新物质的生成。那么通过这两个实验，就会很深刻的理解这两个概念。

　　2、找出相关概念的区别和联系进行对比学习

　　化学概念之间即有本质的区别又有联系，学习时应将相关概念进行比较，从中找出它们之间的不同点和内在联系。

　　比如：化合反应与分解反应。相同点：都是化学反应;不同点：化合反应为多种物质变为一种物质，分解反应为一种物质变为多种物质。

　　单质和化合物。相同点：都为纯净物;不同点：单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由多种元素组成的纯净物。

　　通过的概念辨析，我们就可以牢牢的掌握化学中的基本概念和原理，在做题时才会思路清晰。

　　3、理解概念的组成，注意概念中的关键字、词

　　学习中要弄清每个概念是由哪些部分组成的，各部分之间的关系如何，其中关键部分是什么。

　　如氧化物的概念，包括三部分，一为化合物，二为两种元素组成，三为其中一种为氧元素三者缺一不可，其关键部分是第二、第三部分。

　　再如溶解度的概念包括四部分，一为一定温度，二为100克溶剂，三为达到饱和状态，四为溶解的质量。四部分缺一不可，真正懂了，在判断和溶解度的有关计算题就不会出现错误了。