九年级化学“酸和碱”考点整理

　　考点1 常见酸的主要性质和用途，认识酸的腐蚀性。

　　酸类物质具有一些相似的化学性质是因为它们溶于水后产生的阳离子全部都是氢离子(H+)。

　　一、盐酸、硫酸的性质比较

　　盐酸(氢氯酸)

　　硫酸

　　物理性质

　　纯净的浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，有酸味，浓盐酸易挥发出氯化氢气体，跟空气中水蒸气作用，呈白雾。

　　纯净浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，不易挥发，有很强的腐蚀性，溶于水时放出大量的热。

　　(酸的通性)化学性质

　　(1)能跟酸碱指示剂作用

　　盐酸使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞遇盐酸不变色。

　　稀硫酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞遇稀硫酸不变色。

　　(2)能跟活泼金属反应生成盐和氧气

　　Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

　　Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

　　Zn+H2SO4(稀)= ZnSO4+H2↑

　　Mg+H2SO4(稀)= MgSO4+H2↑

　　(3)能跟金属氧化物反应生成盐和水

　　CuO+2HCl=CuCl2+H2O

　　Fe2O3+6HCl == FeCl3 +3H3O

　　CuO+H2SO4+CuSO4+H2O

　　Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

　　(4)能跟碱反应生成盐和水

　　NaOH + HCl = NaCl+H2O

　　Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O

　　2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

　　Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

　　(5)能跟某些盐反应生成新盐和新酸

　　HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

　　2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑

　　H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl

　　H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑

　　用途

　　重要的化工原料，除锈、制某些试剂和药物

　　重要化工原料，生产化肥、农药，精炼石油、除锈等，

　　l 浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的特性

　　(1)浓盐酸：具有挥发性，在空气中易形成白雾。

　　(2)浓硫酸：具有吸水性(可作为干燥剂);脱水性(化学变化，使有机物碳化);强氧化性(与金属反应不生成氢气)。

　　(3)浓硝酸：具有挥发性，在空气中易形成白雾，强氧化性，与金属反应不生成氢气而生成水。

　　考点2 常见碱的主要性质和用途，认识碱的腐蚀性。

　　碱类物质具有一些相似的化学性质是因为它们溶液中存在的阴离子全部都是氢氧根离子(OH-)。

　　1、氢氧化钠特性

　　氢氧化钠固体暴露在空气易吸收空气中的水蒸气而潮解，因此可作某些气体的干燥剂。同时还吸收空气中的二氧化碳而变质，所以氢氧化钠必须密封保存。

　　2、相关干燥剂的选择

　　原则：干燥剂与被干燥的气体不发生化学反应。如浓H2SO4可干燥O2、H2、CO2、SO2、HCl等气体，但不能干燥NH3(碱性气体);NaOH固体可干燥O2、H2、NH3等气体，但不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气

　　俗称

　　氢氧化钠 俗称火碱、烧碱、苛性钠

　　氢氧化钙 俗称熟石灰、消石灰

　　物理性质

　　氢氧化钠 白色固体，极易溶于水，溶解时放热，其水溶液有涩味和滑腻感，易吸收空气中水蒸气而潮解。

　　氢氧化钙 白色粉末状固体，微溶于水，水溶液俗称“石灰水”。

　　化学性质 ( 碱的通性)

　　(1)能跟酸碱指示剂作用

　　NaOH溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

　　石灰水能使紫色石蕊试液变蓝色，使

　　无色酚酞试液变红色

　　(2)能跟非金属氧化物反应生成盐和水

　　2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

　　2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

　　Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

　　Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O

　　(3)能跟酸反应生成盐和水

　　NaOH+HCl=NaCl+H2O

　　2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

　　Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

　　Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

　　(4)能跟某些盐反应生成新碱和新盐

　　2NaOH+CuSO4=Cu(OH) 2↓+Na2SO4

　　3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl

　　Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH十CaCO3 ↓

　　用途

　　氢氧化钠 化工原料，用于制肥皂、造纸、纺织等工业

　　氢氧化钙 广泛用于建筑材料、制火碱、漂白粉配农药波尔多液等，改良酸性土壤

　　考点3 会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱度。

　　1.酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液作用而显示不同颜色的物质，如石蕊和酚酞试液。

　　2.pH—表示溶液酸碱性的强弱程度。数值0—14之间。最简单的测试溶液pH的方法是使用pH试纸：将一小块pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在批pH试纸上，将pH试纸显示的颜色和标准比色卡比较，得出溶液的pH值。

　　3.溶液的酸碱度

　　⑴ pH 溶液的酸碱度常用pH来表示。pH的范围通常在_0----14_之间。

　　⑵ 改变溶液pH 的方法：

　　①使溶液的pH 增大要加入碱溶液或金属氧化物或是水;

　　②使溶液的pH 减小要加入酸溶液或水。

　　4.溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。

　　(1)中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

　　(2)测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。

　　(3)许多化工生产需在一定的酸碱性的溶液中进行。

　　(4)测定雨水的酸碱性可以了解空气的污染情况。

　　(5)农作物一般在中性或接近中性的土壤中生长

　　九年级化学质量守恒定律

　　第一节

　　质量守恒定律

　　1质量守恒定律

　　参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

　　1.质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化，一切化学变化都遵循质量守恒定律。

　　2.质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。

　　3.化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和。

　　4.不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”。

　　2质量守恒的原因

　　从微观上看，在化学反应前后，原子的种 类、数目、质量不变。

　　3质量守恒定律的应用

　　1.求某个反应物或生成物的质量;

　　计算时要考虑是否有气体参加反应，或者生成物中是否有气体，气体的质量不能遗漏。

　　2.推断反应物或生成物的组成(化学式);

　　3.判断反应物是否全部参加了反应。

　　4化学反应前后

　　一定不变——(宏观)反应物和生成物的总质量、元素的种类和质量。

　　一定不变——(微观)原子的种类、数目、质量。

　　一定改变——(宏观)物质的种类。

　　一定改变——(微观)分子的种类。

　　可能改变——分子总数、元素化合价。

　　第二节

　　书写化学方程式

　　1化学方程式

　　用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。

　　2化学方程式的意义

　　1.质的方面：表明反应物、生成物和反应条件。

　　2.量的方面：

　　①各物质间反应时的微粒个数比;

　　②各物质间反应时的质量比。

　　质量比等于化学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数乘积的比。所求质量比不用约分。

　　3化学方程式的读法(意义)

　　以下面的方程式为例：

　　2H2 + O2 = 2H2O

　　4 ： 32 ： 36

　　1.氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水。

　　2.每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成2个水分子。

　　3.每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成36份质量的水。

　　⑴书写化学方程式要遵守的原则：

　　①必须以客观事实为基础;

　　②必须遵守质量守恒定律。

　　⑵写化学方程式时常出现的错误：

　　1.不尊重科学实验，随意臆造化学式或事实上不存在的化学反应。

　　2.不遵守质量守恒定律、没有配平或计量数不是最简比。

　　3.化学式书写错误。

　　4.写错或漏写反应条件。

　　5.错标或漏标“↑”(气体生成符号)、“↓”(沉淀符号)。

　　“↑”：如果在反应物中没有气体，而生成物中有气体，那么应该在生成气体的化学式后面标“↑”。

　　“↓”：在初中阶段，只有在溶液中发生反应时生成沉淀，才在生成沉淀的化学式后标“↓”。

　　4配平

　　在化学式前填上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每一种元素的原子个数都相等。

　　1.一般情况下，可以按照“最小公倍数”法配平。

　　2.如果化学方程式中有单质，一般留到最后配平。

　　3.配平时一般从最复杂的化学式入手。但配平一氧化碳还原金属氧化物反应的化学方程式时，一般从一氧化碳入手。

　　4.刚开始配平，可以让化学计量数是分数。配平结束后“=”两边的化学计量数翻倍，全部变为整数即可。

　　5.在刚学化学方程式时，要多做一些练习以熟练配平的方法;学过一段时间之后，要试着把常见的化学方程式背下来(有的时候，上课认真听讲、课后认真写作业对背方程式很有帮助)。