高考化学知识归纳

　　一、氯及其化合物的性质

　　1. 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

　　2. 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3

　　3. 制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　4. 氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl

　　5. 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

　　6. 次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

　　二、 胶体：

　　1. 定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。

　　2. 胶体性质：

　　① 丁达尔现象

　　② 聚沉

　　③ 电泳

　　④ 布朗运动

　　3. 胶体提纯：渗析

　　高考化学知识总结

　　物质结构、元素周期律

　　1、常见的10电子、18电子粒子。如有多种微粒具有相同的电子数时，一般先考虑10电子的微粒;一种元素可分别与多种元素形成相同电子数的分子时，该元素一般为氢元素，所形成的分子一般为CH4、NH3、H2O、HF。

　　2、关于8电子稳定结构的判断方法：化合价的数值加该原子的最外层电子数是否等于8

　　3、周期表的结构：各主族的分布，元素名称，符号;同主族元素原子序数的差值规律(分左、右)

　　4、同族金增非递减，同周金减非递增的含义 5、元素金属性、非金属性强弱的判别方法

　　6、元素正常化合价的奇偶性与该其所在的主族序数、原子的最外层电子数及原子序数的奇偶性一致。

　　7、同主族元素形成的物质，组成和性质具有相似性，但常见的CO2和SiO2除外。

　　8、注意离子的“阴前阳下，径小序大”意义

　　9、电子排布式(简化的电子排布式、价层电子排布式)的书写，尤其注意Cr、Mn、Fe、Cu。电子排布图的书写

　　10、泡利原理、洪特规则的含义 11、s电子云、p电子云的形状

　　12、同周期、同主族元素的第一电离能和电负性变化规律(注意第一电离能的反常)

　　13、σ键比π键牢固，一个共价键中必然存在一个σ键，剩余的是π键

　　14、键的极性与分子的极性

　　15、判断离子化合物中有无共价键的方法;判断化合物中有无非极性键的方法。电子式的书写(注意类盐)

　　16、关于等电子体(原子数相同、价电子总数相同)常见的互为等电子体的微粒：CO和N2，CH4和NH4+，CO2和N2O、SCN，SO2和NO2等，注意离子的价电子数的确定

　　17、σ键的电子对数的确定方法

　　高考化学知识点

　　能量变化

　　1、常见的放热反应(大多数化合反应、活泼金属与酸反应、燃烧反应、中和反应等)

　　2、常见的吸热反应(大多数分解反应、弱电解质的电离、弱离子水解、Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应、制水煤气、C与CO2反应、N2与O2反应、N2O42NO2等)

　　3、热化学方程式书写注意物质的状态(s、l、g、aq表示的意义)以及热量数值的正负号

　　4、△H的比较要考虑正负号，中和热、燃烧热不包括正负号。

　　5、燃烧热的标准：1 mol、稳定氧化物(C的氧化物为CO2气体、H的氧化物为液态水)

　　6、中和热的标准：稀的酸与稀的碱溶液、1 mol水;注意浓溶液、弱酸或弱碱与57.3 KJ/mol的关系。

　　7、注意可逆反应的热化学方程式，其热量是表示完全反应所体现出的变化值。

　　8、化学反应的△H==反应物的总键能减去生成物的总键能

　　9、中和热的测定实验(仪器、步骤、误差分析等)

　　10、注意盖斯定律的应用