化学初三教材梳理：溶液

　　考点66 溶液的定义、特征、组成

　　1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫溶液。

　　2、特征：均一性、稳定性

　　3、组成：溶质：被溶解的物质叫溶质。可以是固体、液体或气体 溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。可以是固体、液体或气体。常见的溶剂有水、酒精等。

　　考点 67 溶液的形成

　　明确溶质在溶液中以“分子”或“离子”形式存在

　　考点68 乳浊液的乳化

　　往水和植物油形成的乳浊液中加入洗涤剂，洗涤剂有乳化的功能它能使植物油分散成无数细小的的液滴，而不聚集成大的油滴。这些细小的液滴能随着水流走，从而达到洗净的目的。

　　考点69 溶解时的吸热或放热现象

　　溶解过程中发生了两种变化。

　　一种是溶质的分子(或离子)向水中扩散，这一过程吸收热量。

　　另一种是溶质的分子(或离子)和水分子作用，生成水合分子(或水合离子)，这一过程放出热量。

　　有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高如：NaOH、浓H2SO4;

　　有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度降低如：NH4NO3

　　考点70 饱和溶液和不饱和溶液 浓溶液和稀溶液

　　1、 定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫饱和溶液：还能继续溶解的溶液叫不饱和溶液。

　　注意：①“饱和”、“不饱和”是相对的随溶剂质量、溶质质量和温度的变化而变化。

　　②某物质的饱和溶液只是不能继续溶解这种物质，但是还可以继续溶解其它物质。

　　2、 根据一定量的溶液中溶质含量的多少，把溶液分为浓溶液和稀溶液

　　溶液的浓稀与溶液是否饱和无关，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液

　　3、 饱和溶液和不饱和溶液的相互转化

　　①升高温度②增加溶剂

　　①降低温度②增加溶质③蒸发溶剂

　　初三化学学习方法

　　初中的化学其实并不难，只要建立起化学学科知识体系，明白了各种概念，其实化学学起来就很容易，比如说熟记化学式和化学方程式，背诵元素周期表，化学实验中容器作用，掌握配平方法，奇偶数法，最小公倍数法等等，只要基本掌握了这些，初中的化学学习基本上就没有什么大的问题了，最主要的是初中化学知识系统性很强，记忆的知识很多，化学复习应该回顾课本，分类归纳掌握,会有很好的效果。还有一点是一定要培养对化学的兴趣，对化学的热情与热爱。只要你热爱化学，就没有什么学不会的。

　　高中会学到更多的配平方法根据阴阳离子的得失和化合价的变化来配。初中化学方程式比较简单，依稀记得有置换反应，复分解反应等一些简单的反应。主要记忆的是物质反应现象(包括实验通过相对分子质量计算物质重量)和化学方程式的书写，比如溶液颜色，晶体析出，气体产生。比如亚铁离子溶液浅绿色，铜离子溶液蓝色。举个例子，铁和硫酸铜的置换反应要怎么说变化呢?应该是溶液由浅绿色逐渐变为蓝色，银白色物体表面逐渐析出红色单质。注意措辞，逐渐，现象是不能说出物质名称的，不能说铁表面产生铜。

　　初中化学讲究的是细心，掌握基础的化学知识，内容较粗浅，和生活联系较强，不要求掌握原理，为高中化学和大学化学打最基础的基础，高中会学化学反应原理，物质结构性质，联系工业生产，大学学的更难了，有机、无机、分析、物理四大化学。其实只要初中化学打好基础，高中的化学和大学的化学基本上就没有什么太大的问题了。