初中化学中考复习专题二 物质的分离与提纯(除杂)、鉴别、推断

　　典例1( 2013•海南)下表中，除去物质所含杂质的方法不正确的是(　　)

　　选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法

　　A H2 HCl气体 通过NaCH溶液，再通过浓硫酸

　　B NaCl溶液 Na2CO3 加入适量稀盐酸

　　C CO CO2 通过灼热的Fe2O3

　　D CaCO3粉末 KCl 加水溶解、边滤、蒸干

　　考点1：物质的分离与提纯(除杂)

　　思路方法：1、所加试剂只与__________作用;2、不能引入新杂质。

　　基础知识：熟悉各种物质之间的反应，主要是金属、酸、碱、盐之间的反应

　　【变式训练】

　　1、(2013•永州)除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和操作错误的是(　　)

　　选项 物质(杂质) 选用试剂及操作

　　A CaCO3(CaCl2) 加水，将固体溶解后过滤

　　B Cu粉(Fe粉) 加过量稀盐酸，充分反应后过滤

　　C KCl溶液(MgCl2) 加适量NaOH溶液，过滤

　　D CO2气体(水蒸气) 将气体通入盛有浓硫酸的洗气瓶

　　2、(2013•济宁)分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节，下面实验设计能够达到目的是_________

　　实验内容 实验设计

　　A 除去氢气中少量的水蒸气、HCl 先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液

　　B 提纯久置变质的氢氧化钠溶液 先加入足量氯化钙溶液，充分反应后，过滤

　　C 验证某溶液为稀盐酸 先测溶液的pH<7，再加入锌粒

　　D 分离二氧化碳和一氧化碳混合物 先用氢氧化钠溶液吸收掉二氧化碳分离出一氧化碳，再向该氢氧化钠溶液加足量稀盐酸“释放”出二氧化碳

　　3、(2013•揭阳)为除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，下列操作方法能达到目的是( )

　　选项 物质(杂质) 操作方法

　　A CO2(H2O) 将气体通过盛有火碱的干燥管

　　B Cu(CuO) 通入足量氧气并加热

　　C Na2SO4(Na2CO3) 加盐酸至恰好不再产生气泡为止

　　D FeCl2(CuCl2) 加入足量铁屑，充分反应后过滤

　　典例2：(2013镇江)有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、Na2SO4、(NH4)2CO3、BaCl2、NH4Cl 、KCl中的一种或几种。现做如下实验：

　　根据上述实验现象判断：

　　(1)白色固体中一定不含 ，一定含有 ，可能含有 。

　　(2)写出①中化学反应方程式 。

　　(3)写出②中化学反应方程式 。

　　考点2：鉴别和检验

　　思路方法：依据待鉴别物质的特殊性质与其他物质反应产生的与众不同的现象进行鉴别。如果一一鉴别出来，产生的现象各不相同。

　　【变式训练】

　　1、(2013.达州市)只用一种试剂就可一次性鉴别稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液的是( )

　　A、KCl溶液 B、K2CO3溶液 C、稀盐酸 D、NaNO3溶液

　　2、(2013.眉山市)下列各组溶液，只用一种试剂不能鉴别的是( )

　　A、Na2SO4、CuSO4、NaCl B、NaCl、Na2CO3、Na2SO4

　　C、FeCl2、NaNO3、Na2SO4 D、(NH4)4SO4、NH4Cl、NaCl

　　3、(2013•湘潭)有一包固体粉末，可能由CuSO4、CaCO3、Na2SO4中的一种或几种所组成.小文为了确定它的成分，进行了如下实验：

　　(1)操作a的名称是　 (填“蒸发”或“过滤”)，其中必须要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　 　.

　　(2)写出蓝色沉淀的化学式：　 　.

　　(3)白色固体是　 　，它与盐酸反应的化学方程式为　 　，该反应所属基本反应类型为　 　.

　　(4)小文通过实验后认为，这包固体粉末中只有两种物质，他的判断是　 　(填“正确”或“错误”)的，理由是　 　.

　　典例3(2013•深圳)如图所示为各物质之间的转换关系，请回答下列问题：

　　(1)写出下列字母所代表物质的化学式：A：　 　 D：　 　 E：　 　;

　　(2)写出过程①、②的化学方程式①　 　;

　　②　 　，其基本反应类型是　 　.

　　考点3：推断

　　思路方法：找准突破口，顺藤摸瓜。突破口依据物质特殊的颜色、性质、以及特征反应产生的特殊现象而定。

　　【变式训练】

　　1、(2013河北)A～J是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示。其中A是一种常见的化肥，不能与碱性物质混合使用;H和D的组成元素相同。

　　请回答下列问题：

　　(1)反应①的基本反应类型为 。

　　(2)B的化学式为 。

　　(3)反应③的化学方程式为 　 　 　　。

　　(4)反应④的实际应用为 。

　　2、(2013河南)右图中，甲时氧化物，

　　其中金属元素质量分数为70%;乙是黑色粉末;

　　丙和丁是可溶性盐。反应①和②的化学方程式

　　分别为 、 ;试剂B是 (填化学式)溶液;反应③的发生需要氧气和水，其化学方程式 。

　　堂堂清测试

　　1、(3分)(2013•滨州)除去下列物质中所含的少量杂质，所选试剂及用量均正确的是(　　)

　　选项 物质 所含杂质 所选试剂及用量

　　A 碳酸钠 氯化钾 适量的水

　　B 盐酸 硫酸 适量氯化钡溶液

　　C 氧化钙 碳酸钙 过量稀盐酸

　　D 氯化钾溶液 稀盐酸 过量的碳酸钠溶液

　　2、(2013•兰州)除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂不正确的是(　　)

　　A.N2中的O2用灼热的铜网 B.CO2中的H2O用浓硫酸

　　C.CaO中的CaCO3用适量的稀盐酸 D.NaCl中的Na2CO3用适量的稀盐酸

　　3、(2013镇江市)下列各组溶液，不用其他试剂不能鉴别出来的是( )

　　A.Na2CO3、稀H2SO4、稀HCl、KNO3

　　B.稀HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4

　　C.NaOH、Na2CO3、酚酞、CaCl2

　　D.CuSO4、NaOH、BaCl2、NaCl

　　4、(2013日照市)某无色混合气体可能由CH4、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。将此混合气体通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使白色CuSO4粉末变蓝色。则原混合气体的成份是( )

　　A.HCl和CO B.HCl、H2和CO2 C.CH4和H2 D.CO和CO2

　　5、(2013迪庆州)有一包白色粉末.可能含有Ba(NO3)2，Na2SO4，Na2CO3，NaNO3中的一种或几种，某同学分析其成分做了如下实验.该同学分析正确是(　　)

　　实验步骤 1 2

　　实验操作 取样加足量水，充分振荡，静置 过滤后，往滤渣中加过量稀盐酸

　　实验现象 有白色沉淀产生 沉淀部分溶解

　　A. 该包白色粉末中一定含有Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3

　　B. 该包白色粉末中一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3可能含有Na2SO4

　　C. 该包白色粉末中一定含有Ba(NO3)2、Na2SO4可能含有NaNO3、Na2CO3

　　D. 该包白色粉末中一定含有Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3可能含有NaNO3

　　6、(2013镇江市)向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如

　　右图所示，下列说法正确的是

　　A.a点溶液中的溶质有2种

　　B.c点溶液中溶质为Zn(NO3)2

　　C.若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀

　　D.取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生

　　7、(2013昆明市)现有两瓶失去标签的溶液，溶质分别可能是硝酸钠、硝酸铜、硝酸、硫酸钠、硫酸、碳 酸钾中的一种，检验步骤如下：

　　Ⅰ.分别取少量混用，无明显现象，溶液无色透明，经测定混合溶液显酸性。由此可推断这两瓶溶液中的溶质一定不是 ;(填化学式，多填、少填、错填均不得分，下同)

　　Ⅱ.向上述混合溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。则这两瓶溶液中的溶质至少是 中的一种;

　　试推断这两瓶溶液的溶质可能的组合有 种(填数字)，请写出其中含阳离 子种类最少的一种组合 。

　　8、(2013泉州市)化学实验室要从含少量铜粉的银、锰(Mn)混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下流程：

　　(1) A、B、C三种金属的活动性顺序为 > > 。

　　(2)金属C是 ，操作a的名称是 。

　　(3)已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式： 。

　　9、有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、Na2SO4、(NH4)2CO3、BaCl2、NH4Cl 、KCl中的一种或几种。现做如下实验：

　　根据上述实验现象判断：

　　(1)白色固体中一定不含 ，一定含有 ，可能含有 。

　　(2)写出①中化学反应方程式 。

　　(3)写出②中化学反应方程式 。

　　10、(2013安顺市)如图所示：已知A是一种常见的金属单质，B是一种紫色固体单质.C是一种红色固体氧化物，D是一种黑色固体氧化物，E、F各表示一种化合物：A、C、D、E、F几种物质中均含有同种金属元素.请根据图示变化回答下列问题：

　　学科王

　　(1)写出D和E这两种物质的化学式：　 　、　 　.

　　(2)在如图所示的变化中，属于化合反应的是　 　(填反应序号，下同)，属于复分解反应的是　 　;

　　(3)写出反应②的化学方程式： 　.