高中化学教案(一)

教学重点：离子反应和离子反应方程式的书写。

教学难点：离子反应方程式的书写方法。

教学方法：创调情境→提出问题→诱导思维→激发兴趣→分析归纳→解决问题

教学手段：实验录像、演示实验、学生实验、投影

教学过程：

[引言]通过对氧化还原反应的学习，我们了解到根据不同的分类方法可将化学反应分为不同的反应类型。如按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可将化学反应分为四种基本反应类型(化合、分解、置换、复分解);若根据化学反应中是否有电子转移，又可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。那么今天我们一起来学习另一种重要的分类方法。

[板书]第二节 离子反应

[复习提问]回顾初中物质导电性实验——第一组物质是干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、磷酸固体、蔗糖固体、无水酒精，第二组是 溶液、 溶液、 溶液、 溶液、酒精溶液、蔗糖溶液

[学生回答]还记得吗?哪些物质能导电?哪些物质不能导电?干燥的 固体、 固体、 固体、 固体不导电，而 溶液、 溶液、 溶液、 溶液都能导电。蔗糖和蔗糖溶液，无水酒精及其水溶液均不导电。

[复习提问]为什么有些物质如 、 、 、 在干燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢?

[学生回答]是因为这些物质的固体中不存在自由移动的离子，而当它们溶于水后，在水分子的作用下，使这些物质电离产生了能够自由移动的阴、阳离子，从而能够导电。

[教师总结]可见酸、碱、盐的水溶液都具有导电性。

[引出新课]

[板书]一、电解质与非电解质

1.概念：

[投影](1)电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。如： 、 、 等。

(2)非电解质：无论是在水溶液或熔化状态下都不导电的化合物叫非电解质。例：蔗糖、酒精等。

[讲述]我们已经知道酸、碱、盐是电解质，它们的水溶液都能导电。那么，我们进一步来研究在相同条件下不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电能力是否相同。

[演示实验]实验1-1

[引导思考]学生认真观察实验，并对实验现象加以分析、讨论。

[学生回答]根据灯泡发光明暗程度不同，我们可以知道相同条件下，它们的导电能力不同。

[结论]电解质有强、弱之分。

[板书]二、强电解质与弱电解质

[投影]图1-10， 在水中溶解和电离示意图。

[讲述]离子化合物与某些共价化合物能够在水分子作用下完全电离成离子，而某些共价化合物只能部分电离成离子。

[投影]强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如强酸、强碱和大多数盐类。

弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。如 。

[学生练习]写出下列物质的电离方程式;

[板书]三、离子反应：

[引导分析]由于电解质溶于水后就电离成为离子，所以电解质在水溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。

[板书]1.概念：离子之间的反应称为离子反应。

[学生总结]2.离子反应发生的条件：

[板书]

①生成弱电解质，如 、弱酸、弱碱

②生成挥发性物质，如

③生成难溶性物质，如

[引导分析]由上述离子反应发生的条件，我们来分析离子反应的特征是什么?

[总结]3.离子反应的特征：

[投影]向着减少某些离子的方向进行，反应速率快，部分离子反应有明显的现象。

4.离子反应类型：

①离子之间交换的非氧化还原反应

如：

②离子和分子之间的非氧化还原反应

如：

③有离子参加的氧化还原反应

如：

[板书]四、离子反应方程式：

[学生实验][实验1-2]中的实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，并要求学生们仔细观察，记录现象，思考原因。

[投影]

[提问]实验现象?

[学生回答]实验Ⅰ无明显现象。

实验Ⅱ中出现白色沉淀，滤液为蓝色。

实验Ⅲ中生成不溶于稀 的白色沉淀。

[引导思考]实验Ⅰ中无明显现象，原因?

[学生回答]只是 溶液电离上的 和 与 溶液电离出的 的简单混和。

[引导思考]实验Ⅱ和Ⅲ中反应说明了什么?

[学生回答]实验Ⅱ和Ⅲ说明了 溶液电离出的 和 溶液电离出的 发生了化学反应生成了 白色沉淀。而 溶液电离出的 与 溶液电离出的 并没有发生化学反应，在溶液中仍以 和 的离子形式存在。

[学生总结]实验Ⅱ中反应实质为

实验Ⅲ中反应实质为

[讲述]由以上实验Ⅱ和Ⅲ我们看出，电解质在水溶液中所电离出的离子并没有全部发生化学反应，而只有部分离子发生了化学反应生成其它物质。

[引出]1.概念：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。

[板书]

[讲述]2.书写：(以 溶液和 溶液为例)

①写(化学方程式)：

②离(电离)：

③删(两边相同离子)：

④查(质量守恒，电荷守恒)

[投影]

写出上述中和反应的离子反应方程式。

[学生回答]

[学生总结]3.离子方程式的意义：

①表示化学反应的实质。

②表示某一类反应。

[学生练习]下列离子方程式中，正确的是( )

[投影]

A.把金属铁放入稀硫酸中

B.碳酸钡和稀硫酸反应

C.澄清石灰水和盐酸反应

D.向硫酸铜溶液中加入适量氢氧化钡溶液

[学生回答]选项A错在不符合反应的实际情况，因为铁与稀硫酸反应生成 和 ，而不是 和 。应为：

选项B的错误是忽略了生成物 是不溶性物质。应为：

选项C正确。

选项D的错误是只注意书写 和 反应的离子方程式，而忽略了 和 也反应。应为：

[总结]检查离子方程式书写是否正确时，应注意：

①两易：易溶易电离的物质以实际参加反应的离子符号表示。(弱电解质、难溶性物质、气体、单质、氧化物等用分子式表示。)

②两等：离子方程式两边的原子个数，电荷总数均应相等。

[思考题]在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子组是( )

A.

B.

C.

D.

[作业]复习课本内容

书第18页习题

高中化学教案(二)

《醇》教案

一、课标要求：

1、认识醇的典型代表物的组成和结构特点，知道醇与醛、羧酸之间的转化关系。

2、结合生产、生活实际了解烃的衍生物对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问题。

二、 山东考试说明：(与课标要求一致)

1、认识醇的典型代表物的组成和结构特点，知道醇与醛、羧酸之间的转化关系。

2、结合生产、生活实际了解烃的衍生物对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问题。

三、课标解读：(教学目标)

1、依据导学案的预习内容，自主学习醇的概述介绍，了解醇的物理性质、用途和一些常见的醇。依据烷烃的命名规则，能用系统命名法对简单的饱和一元醇进行命名。

2、通过小组“交流研讨“活动，初步掌握根据结构分析性质的一般方法;通过分析醇的结构，知道其化学反应主要涉及分子中碳氧键和氢氧键的断裂，并能分析出发生反应类型与对应化学键的断裂关系。

3、根据醇的结构特点，预测可能发生的反应，回忆以前学习的醇的相关性质，整理归类反应类型。

4、结合前面的学习，认识醇与烯烃、卤代烃、醛、酯等有机物之间的转化关系。

5、结合甲醇、乙醇在生产、生活实际中的应用，了解醇对环境和健康可能造成的影响，体现知识的重要性，从而激发学生学习的积极性。

四、教学评价：

课标评价：

根据课标要求设计出5个教学任务，但5个任务不是均等的，从课标可以看出本节课的重点是醇的化学性质，教师在教学设计时要侧重醇的化学性质的探讨，设计足够的时间给学生理解醇反应的断键规律，并加强对应练习，充分体现本节课的重难点;对于其他几个教学目标要求知道的层次，能够说出常见几种醇的结构、物理性质、用的即可。

历年考试试题评价：

几乎每年的学业水平考试和高考都体现了乙醇的知识，重点考察乙醇的化学性质：取代反应(与金属钠、与羧酸的酯化反应、醇分子间的脱水反应)、消去反应、催化氧化。具体体现：

(1)学业水平考试试题：

2010(山东省)

4.若从溴水中把溴萃取出来，可选用的萃取剂是

A.水 B.无水酒精 C.四氯化碳 D.氢氧化钠溶液

分析：B选项考察乙醇的物理性质：溶解性。

22.(8分)现有下列四种有机物：

①CH3CH2Br ② CH3CH2OH ③ CH3CHO ④

(1)能与浓溴水反应生成白色沉淀的是 (填序号，下同)，能发生银镜反应的是 ，能发生水解反应的是 。

(2)②发生消去反应的化学方程式是 。

分析：考察乙醇的的化学性质：消去反应。

2008(山东省)

6.下列物质中加入金属钠不产生氢气的是

A.乙醇　　　　　　　　　　　　　B.乙酸

C.水　　　　　　　　　　　　　　D.苯

分析：考察乙醇的化学性质：与金属钠的反应

23.(9分)乳酸是酸奶的成分之一，乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过生物发酵法制备，利用乳酸可以合成多种具有生物兼容性和环保型的高分子材料。乳酸已成为近年来人们的研究热点之一。乳酸的结构简式为CH3CH(OH)COOH，以下是采用化学方法对乳酸进行加工处理的过程：

请根据乳酸的性质和上述信息填写以下空白：

(1) 写出乳酸与NaOH溶液反应的化学方程式：;

(2) 写出乳酸与浓硫酸共热生成C6H8O4的化学方程式：;

(3)(II)的反应类型是 。

分析：考察乙醇的化学性质：与羧酸发生酯化反应

(2)高考试题：

2009(山东卷)

33.(8分)(化学-有机化学基础)

下图中X是一种具有水果香味的合成香料，A是有直链有机物，E与FeCl3溶液作用显紫色。

请根据上述信息回答：

(1)H中含氧官能团的名称是　　　　。B→I的反应类型为　　　　。

(2)只用一种试剂鉴别D、E、H，该试剂是　　　　。

(3)H与J互为同分异构体，J在酸性条件下水解有乙酸生成，J的结构简式为　　　　。

(4)D和F反应生成X的化学方程式为　　　　。

分析：考察乙醇的化学性质：与羧酸反应酯化反应、催化氧化反应。

(2010山东卷)

33.(8分)【化学——有机化学基础】

利用从冬青中提取出的有机物A合成抗结肠炎药物Y及其他化学品，合成路线如下图：

根据上述信息回答：

(1)D不与NaHC溶液反应，D中官能团的名称是______，BC的反应类型是____。

(2)写出A生成B和E的化学反应方程式______。

(3)A的同分异构体I和J是重要的医药中间体，在浓硫酸的作用下I和J分别生产，鉴别I和J的试剂为_____。

(4)A的另一种同分异构体K用于合成高分子材料，K可由制得，写出K在浓硫酸作用下生成的聚合物的结构简式_______________

分析：考察乙醇的化学性质：乙醇分子间脱水(取代反应)

五、学习目标：

1、通过预习交流认识醇与酚的区别，能够列出几种常见的醇的结构、物理性质以及用途。

2、通过教材介绍、表格分析,总结饱和一元醇的物理性质，知道氢键以及影响结果。

3、通过知识回顾，结合分析醇的结构特点掌握醇的化学性质，能够熟练写出醇与烯烃、卤代烃、醛、酯等有机物相互转化的方程式。

4、结合资料介绍和生活实际了解醇在生产生活实践中的应用

六、教材分析：

(一)教材位置：

本节在有机反应类型及反应规律的学习之后，学生已经具备了根据一定结构的有机化合物推测可能与什么样的试剂发生什么类型的反应、生成什么样的物质的思路和意识。本节内容是学生初次运用所学规律推测一类物质可能发生的反应，让他们用演绎法学习醇的性质并发展这种思路和方法，为后续学习打下基础。

(二)教材处理：

基于醇与酚的区别以及几种常见的醇的性质和饱和一元醇的物理性质的规律学生通过预习能够独立完成，所以此环节教师可以完全放手给学生来完成，充分体现学生自主学习的作用。对于醇的化学性质，通过回顾乙醇的化学性质推测醇的化学性质，从断键的角度推测产物，从而总结出醇消去、催化氧化反应的规律。

(三)与人教版教材的比较：

编排的位置：

两个版本都是在介绍了烷烃、烯烃、苯及其同系物、卤代烃的基础上引入的，都是把醇作为烃的衍生物的第一种代表物进行介绍的，呈现的位置基本相同。

知识上的比较：

人教版对于醇的介绍从整体上分析比鲁科版相对简单，具体体现：

1、几种常见醇：人教版主要介绍了乙二醇和丙三醇的结构和物理性质的共性之处，对于甲醇的结构和物理性质没有介绍。

2、饱和一元醇：两个版本都对饱和一元醇的通式、沸点以及水溶性做了详细的介绍，通过表格数据的分析得出相关结论。但两个版本的切入点不同，鲁科版注重知识的系统性和完整性，人教版注重培养学生分析问题、解决问题的能力，注重联系生活实际。

3、醇的化学性质：两个版本都介绍了醇与金属钠、浓氢卤酸、消去反应、氧化反应，但知识的呈现方式不同，人教版注重实验的探究作用，对于醇分子间脱水的反应只是在资料卡片上出现，鲁科版则注重从官能团的角度进行分析，从断键上分析规律，帮助学生理解。

结论：通过两个版本的比较，进一步明确本节课的教学任务(重点知识)：

1、乙二醇与丙三醇的结构和物理性质

2、饱和一元醇的通式、水溶性的规律、沸点的规律

3、醇与金属钠、浓氢卤酸的反应以及醇的消去反应、氧化反应的规律。

七、学情分析：

学生在必修内容及前面章节内容的学习中，已经对乙醇的结构和性质有所了解，并且能够从结构上简单区分醇和酚，但是从结构上对性质进行推测方面的能力还不太熟练，尤其对断键位置与反应类型间的关系上不能很熟练区分。

八、教学重点、难点

根据醇的结构推测醇的性质，掌握醇的化学性质

九、教学策略：

课前准备：(学案导学)

通过导学案指导学生做好预习准备,填写课前学案，知道乙二醇、丙三醇的结构和物理性质，能够推出饱和一元醇的通式，并根据相关数据分析饱和一元醇的沸点、水溶性的规律;根据已有知识和教材资料总结醇的化学性质，能够写出乙醇与金属钠、浓氢溴酸的取代反应、乙醇的消去反应、乙醇的氧化反应的方程式。

课堂探究：(交流、检测、讲解、练习相结合)

通过小组交流之后进行课堂提问或小测的方式检查预习作业，并对重点知识进行强化和补充，对于醇的化学性质从官能团的角度引导学生分析，帮助学生理解结构对于有机物性质的重要性，强化结构决定性质的理念，同时由乙醇的性质引导学生分别探讨1-丙醇或2-丙醇的性质，知识得到提升;结合对应训练巩固本节知识，体现知识的迁移应用。

十、教学过程中注意的问题：

1、重点要突出：本节课的重点知识是醇的化学性质，课堂上不要把过多的时间安排在几种醇的介绍以及饱和一元醇的讨论上，这样势必会影响到醇的化学性质的学习，造成前松后紧，重点知识模糊不清。

2、注意课本知识的整合：课本上是从吸引电子能力的强弱角度入手分析醇的结构，教师应根据学生的理解能力进行分析，可以把此环节变为知识的总结来处理，学生掌握了醇的反应之后，再来看键的极性以及断键就更好理解了。

高中化学教案(三)

《评价理念下的二氧化硫教学》

各位评委、各位老师大家好!

我今天说课的主题《评价理念下的二氧化硫教学》，设计本节课的核心理念:解放学生，通过学生互评，强化学生的主体地位，培养学生的主动学习能力.以下是我的说课流程，我准备从三个大方面分析本课。

一、教材因素的分析

(一)教材分析

“二氧化硫”是人教版化学新教材必修1“第四章非金属及其化合物”第三节“硫和氮的氧化物”第一课时内容。

本单元放在基本实验和基础理论、以及第三章金属及其化合物之后，我认为教材这样的用意有三：通过这些知识的学习，一方面可以形成完整元素及其化合物知识体系，一方面以元素化合物为载体巩固离子反应、氧化还原反应等基础知识，另一方面为元素性质的递变规律、元素周期表的形成以及化学反应及其能量变化的感性认识积累材料。

本单元的化学学科知识体系遵循着:硫——二氧化硫——二氧化硫对大气的污染——三氧化硫——硫酸。学生可形成对硫元素及其化合物的总体认识，形成知识网络。实现了课程标准对本部分教学内容的要求.

(二)《课标》规定

《课程标准》对本节课做了立体性的要求：“通过实验了解硫及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。”“关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力。”指出了本节教学的价值，给教学留出了灵活的空间。

新教材对元素的单质及其化合物的编排有了较大的调整，打破了按照族的编排方式，从物质分类的角度对元素化合物进行处理，使元素其化合物知识压缩为两章内容。这就要求教学中使学生夯实基础，严格控制教学内容的深广度，彻底解决教学中出现的繁、难、偏的现象，以保护学生学习化学的兴趣和积极性。

(三)学情分析

学生系统的学习了典型的金属及非金属元素中的硅和氯，无论在元素化学的感性认识还是在理论学习的积累上都具备了一定的基础。这时候来研究难度较大的硫元素正是恰到好处，但学生的思维、探索和评价能力尚不成熟，还不能成为完全独立探索和评价主体，探索和评价活动需要在教师的指导下，有目的、有计划的进行.

二、教学策略的制定

依据高一学生的知识储备、心理特点，我确定本课

(一)教学重点：1、二氧化硫的化学性质2、学生树立环境保护意识

(二)教学难点：二氧化硫的化学性质

(三)教学目标：基于对教材的整体分析和学生情况的综合考虑，我确定本课三维一体的教学目标如下：三维目标中知识与技能是载体，过程与方法是核心，情感态度与价值观是本课学习效果终端体现。

(四)教法与学法：

现代教学认为，教学过程是学生主动学习的过程，它不仅是一个认识的过程，而且是一个交流、合作的过程。《化学课程标准》指出“善于与人合作，具有团队精神”。这要求高中化学课堂的教学要以学生为本，构建合作、评价等新教学模式。

为了突出学生的主体地位，本节课采用评价式教学。教师设置评价任务，引导学生有目的的开展调查、探究，通过评价的标准，让学生自己检验任务的完成情况。评价不仅是教师的教法，更是学生的学法。评价是学生认知目标的水平，鼓励学生参与评价活动，形成学生互评，学生既能变换角度审视自已的学习，又能在实践中确立并提高自己的评价意识、评价能力，有利于学生的认知发展。

这样设计的好处：引领学生通过亲身参与评价活动来学习，是一种能真正体现学生主动性的学习方式。同学们在评价的要求下，更加主动地学习化学，自觉地将所学的化学知识应用于学生评价之中，逐步形成以问题为动力、以探究为形式、以评价为主体的、以学习能力的养成为目标的学习方式。体会学习的快乐，真正成为学习的主人!

三、教学过程的运行

(一)教学思路：依据上诉教学方法，我设计了本课教学思路如下，主要围绕以评价任务驱动学生展开活动，通过对学生自己学习成果的四次互相评价：查阅资料、设计方案、交流合作的评价——探究二氧化硫重要化学性质的评价——总结性质、展示二氧化硫的利与弊的评价——反思活动中的表现，树立环保意识的评价，完成本节课的教学目标。

(二)教学过程：共分五个环节。

第一环节：设计问卷，引入问题

在新课前一周，展示有关二氧化硫引起危害的图片，同时布置问卷。内容如下：1、学习之余，你对自己生存的环境有多少了解?2、你知道有一种环境问题叫酸雨吗?3、你知道酸雨的成因吗?你知道有一种颜色雪白的银耳不能食用吗?

等问题!

1、使学生对二氧化硫引起的环境问题和食品安全问题的产生共鸣。

2、使学生产生强烈的学习愿望，通过问卷让学生理清思路，确定学习目标。

同时展开第二环节;布置任务调查评价给出评价任务表：以小组为单位，查阅关于二氧化硫的性质资料，收集关于二氧化硫引起的酸雨和食品安全的资料，自行设计验证二氧化硫的性质的方案?

第一次评价设计意图：

有针对性的设计评价方案，学生在评价任务的驱动下，主动展开对二氧化硫重要性质及其危害的自主性学习，目标明确，重点突出。

课前的准备给予了学生自主学习的时间和空间，让学生通过“自己独立”和“小组合作”解决了能够解决的绝大部分问题，建构起初步的二氧化硫的知识结构，发现并提出了需要教师指导、分析、提升的问题;教师通过与多组同学的交流，充分了解了学生，清楚了学生存在的疑惑和需提升的“点”。

前期的充分准备工作，为课堂的高效奠定了基础。

第三环节：实验探究交流评价

课堂之中：让学生展示收集的关于二氧化硫的环境问题和食品安全问题的资料。交流以组为单位进行，每个小组选出代表，向全体师生介绍课前准备的成果。

介绍完毕，学生可以评价这一小组调查的成果是否真正找到了形成酸雨和食品不安全的原因。

在这样的氛围下，学生对二氧化硫这种物质充满了好奇。

进而引入二氧化硫的形成原因和物理性质，学生通过查阅资料，对这部分内容已有很大程度的了解。让学生自己总结，幻灯展示，教师在黑板写标题即可。

追问：1、正常的雨水和酸雨有什么区别，为什么?

2、为什么二氧化硫可以使银耳变得雪白?

通过学生的回答，引入二氧化硫的化学性质。

首先让学生分析二氧化硫具有的性质(通过刚才的引入，学生顺理成章的想到二氧化硫的酸性氧化物和漂白性两个重要的化学性质)。

此外，让学生从化合价的角度分析二氧化硫的性质，由于学生此前的氧化还原的知识在金属化合物及非金属硅和氯中经常应用，学生分析出二氧化硫具有的氧化性和还原性。

进而追问你设计了什么方案来验证这些性质，学生有准备的回答。让学生展示探究实验，观察学生实验仪器的连接和实验的操作，以及小组成员的配合情况。每一个性质让一组学生完成，实验结束让学生总结实验现象，解释原因，得到相应结论。用相关的化学反应和离子反应解释：

其他小组针对这一小组的实验，在以下方面评价：

以学生自评为主，对学生的自主学习成果进行第二次评价，使学生对二氧化硫的化学性质有更深刻的认识。

第二次评价设计意图：

1.通过评价内容指导学生有目的性的进行二氧化硫的性质探究实验。

2.通过恰当的评分比例，强调了核心的内容，使学生清楚本节课的重点为二氧化硫的化学性质。

3.通过自评与他评，交流促进学生对自己的探究方案和二氧化硫重要化学性质的反思，在实际操作中落实二氧化硫知识中的难点。

4.通过相互评价使学生学会倾听别人的意见，表达自己的观点，分享到参与评价的快乐。通过第二次表现性评价的设计，突出重点，让学生在交流评价中突破难点。为了使学生对二氧化硫有更系统的认识，设计第四环节。

实践应用形成认识本环节设计两次评价

二氧化硫性质小结性评价二氧化硫的污染及用途的评价

例如：总结二氧化硫的物理性质和化学性质，

能否提出几点大气污染的防治措施?二氧化硫是否一无是处，二氧化硫的用途等第三次评价设计意图：

1、使学生对二氧化硫的内容有整体性的把握;

2、使学生能以辩证的眼光来看待二氧化硫利和弊。

通过以上三次评价，学生基本掌握了本节课的主要内容。

第五环节：评价反馈反思提升

设计例如：实验探究中我做了些什么?本实验中的感受和收获是?关于二氧化硫你有了那些更深的了解，你是否愿意为环境保护作义务宣传等问题。

教师可以结合学生在活动中的表现进行打分，进而给出评语和等级。

第四次评价设计意图：

1、使学生对环境和食品安全关注的提高。

2、使学生逐渐树立环保意识

3、学生能够了解自己目前的学习状态，反思自己的成长和不足，可以得到老师、同学对改进学习所提出的建议，有助于促进学生的发展。

四次表现性评价：以评价内容为任务，以落实评价标准为目标，以学生自主学习能力的培养为主体，通过对学生课前准备、课中展示和课后反思的四次评价，不仅落实了本节课既定的教学目标，而且使学生在互评中，合作精神、探究能力、认知水平以及表达交流技能等方面得到了进步与发展，进行了全方位的自我审视，有助于学生更全面的认识自我。

(三)纸笔性评价：设计目的：检测学生知识与技能的掌握程度。