化学家眼中的物质世界第2课时物质的量问题导学与巧记

　　一、学习目标：

　　1.掌握物质的量定义及其单位摩尔的使用。

　　2.掌握阿伏加德罗常数的应用。

　　3.掌握物质的量与微粒数之间的关系。

　　二、课堂探究：

　　【问题1】化学家们为什么要引入“物质的量”这一概念?

　　(提示：联系微观世界和宏观世界的桥梁。)

　　【问题2】“物质的量”是国际上七个基本物理量之一，它表示的物理意义是什么?

　　(提示：物质的量表示一定数目粒子的集合体。)

　　【问题3】时间单位为秒，质量单位为千克，1s、1kg我们是有感知的。那么，物质的量的单位为摩尔(mol)，“1mol”到底表达什么?

　　(提示：1mol 某种微粒的集合体中所含的微粒数与0.012kg C-12中所含的原子数相同。)

　　【问题4】阿伏加德罗常数是如何定义的?

　　(提示：0.012kg C-12中所含的原子数即为阿伏加德罗常数，用NA表示，近似值为6.02×1023mol-1。)

　　【问题5】物质的量的单位为摩尔，在使用中要注意什么?1mol 大米、1mol 氧、1mol 硫酸溶液这些表达正确吗?为什么?

　　(提示：①“6.02×1023”这一数值很庞大，故摩尔只能用来表示微观粒子，常可表示有：分子、原子、离子、质子、电子、中子。②要具体指明粒子的种类。)

　　【问题6】物质的量(n)与微粒数(N)之间的计算关系是?

　　(提示：①N=n·NA，微粒数=物质的量×阿伏加德罗常数;物质的量=微粒数÷阿伏加德罗常数;阿伏加德罗常数=微粒数÷物质的量。②物质的量之比等于微粒数之比，n1:n2=N1:N2)

　　【问题7】①1mol H2O分子中含有多少H2O个分子、多少个质子、多少个电子?②1mol NH4+中含有多少个质子、多少个电子?③1 mol OH-中含有多少个质子、多少个电子?

　　(提示：①6.02×1023、6.02×1024、6.02×1024;②11×6.02×1024、6.02×1024;③9×6.02×1023、6.02×1024)

　　三、重点聚焦：

　　例1：设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

　　A.0.1mol 的NH4+中含有的电子数为NA

　　B.1mol H2与O2的混合气体中含有的分子数为2NA

　　C.1mol 任何物质所含的分子数为NA

　　D.1mol 氦气中含有的原子数为NA

　　变式训练1：按要求填写下列空白：

　　(1)9.03×1023个OH-中所含电子的物质的量为 。

　　(2)0.05 mol Mg2+所含的质子数为 。

　　(3)1mol Na2SO4·10H2O含有的H2O分子数为 。

　　(4)a mol H2O含有b个H原子，则阿伏加德罗常数为 。

　　(5)1mol Mg转化为Mg2+时，失去的电子数为 。

　　巧妙记住化学知识点!

　　1、化合价实质之歌

　　化合价实质要记准， 金正非负单质零;

　　氢一氧二应记住， 正负总价和为零;

　　许多元素有变价， 条件不同价不同。

　　注：“金正”指金属的化合价通常显正价：“非负”指非金属的化合价通常显负价。

　　2、化合价之歌

　　氢氯钾钠一价银，二价氧钡钙镁锌，三铝四硅磷五价，

　　二四六硫都齐啦。谈变价，也不难，二三铁，二四碳，

　　三二四五氮都有，二四六七锰来占，铜汞二价最常见。

　　氟氯溴碘本负一，特殊情况为正七。

　　3、书写化学式之歌

　　先念后写再标价，约分之后相交叉。

　　4、书写化学方程式之歌

　　左写反应物，右写生成物;中间连等号，条件要注清;

　　写对化学式，式子要配平;气体和沉淀，箭号标分明。

　　5、金属活动性顺序表

　　钾钙钠镁铝锌铁，锡铅(氢)，铜汞银铂金。

　　6、物质溶解性之歌

　　钾钠硝酸铵盐溶，盐酸不溶银亚汞;

　　硫酸铅、钡沉水中，碳酸、硫酸镁微溶;

　　溶碱有五位，钾钠铵钙钡。

　　7、关于元素周期表可以每五种元素为一句去记忆

　　氢、氦、锂、铍、硼;碳、氮、氧、氟、氖。

　　钠、镁、铝、硅、磷;硫、氯、氩、钾、钙……

　　8、化学、物理变化

　　物理变化不难辨，没有新物质出现;

　　化学变化则不然，物质本身已改变;

　　两种变化有区别，有无新物作判断;

　　两种变化有关联，化变中间有物变;

　　变化都由性质定，物性化性是关键。

　　9、短周期元素化合价与原子序数的关系

　　价奇序奇，价偶序偶。

　　10、化学式

　　一排顺序二标价，价数交叉写右下;

　　约简价数作角码，化合价规则去检查。

　　11、化学方程式

　　左写反应物，右边写生成;写对化学式，系数来配平;

　　中间连等号，条件要注清;生成沉淀气，箭头来标明。

　　一找元素见面多，二将奇数变成偶;

　　三按连锁先配平，四用观察配其它;

　　有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双;

　　出现分数去掉分母，调整系数使支配平。

　　12、离子方程式

　　客观事实要遵从，书写形式分异同;

　　生成符号要写对，质量电荷要守恒。

　　13、干燥气体

　　酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原，

　　中性干燥剂，使用较普遍，

　　只有不反应，干燥就能成。

　　14、空气组成

　　空气组成别忘记，主要成分氮氧气;

　　氮七八氧二一，零点九四是稀气;

　　还有两个零点三， 二氧化碳和杂气;

　　体积分数要记清，莫要当成质量比;

　　还要注意防污染，环保意识要树立。

　　15、碳硫磷铁在氧气中燃烧的现象

　　红热木炭剧烈燃烧，发出白光温度很高;燃硫入氧燃烧变旺，火焰紫色美丽漂亮，生成气体气味够“呛”;

　　燃磷入氧现象难忘，浓厚白烟冷却粉状;铁丝燃烧火星四射，生成熔物固态黑色。

　　16、氧中燃烧的特点

　　氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，

　　铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。

　　17、氯中燃烧的特点

　　磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，

　　氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。

　　18、防止铁生锈

　　铁氧水等互作用，发生复杂之反应，主要生成氧化铁，还有复杂的成分;

　　铁锈疏松易吸水，加快生锈的过程，要想防止铁生锈，保持干燥和洁净;

　　隔绝空气又防水，表面涂上保护层，镀金属刷油漆，涂油烤蓝都可以。

　　19、硫的物理性质

　　黄晶脆，水两倍，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水，溶点一一二，沸点四四四。(密度是水的两倍)。

　　20、硫化氢的性质

　　无色有臭还有毒，二点六，分氢硫，还可性蓝火头，燃烧不全产生硫。(1体积水溶解2.6体积的H2S，一定条件下分解为单质氢和硫，有还原性，可燃性，蓝色火焰)。

　　21、苯的化学性质

　　取卤硝，磺加烧。

　　卤代烃的化学性质

　　碱水取，醇碱消。