九年级化学上册第一章知识点总结

　　第一章 走进化学世界

　　课题1 物质的变化和性质

　　一、物质的变化

　　1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发

　　化学变化——有其它物质生成的变化 例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸

　　2、判断变化依据：是否有其它(新)物质生成。 有则是化学变化，无则是物理变化

　　3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化则一定有物理变化,有物理变化则不一定有化学变化。

　　4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。

　　二、物质的性质

　　物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。

　　化学性质：物质在化学变化中表现出的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

　　它们的区别是：物理性质不需要发生化学变化就能表现出来，而物质的化学性质则要在化学变化中才能表现出来。

　　三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。

　　联系： 在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。

　　物理变化 化学变化

　　概念 没有生成其他物质的变化 生成其他物质的变化

　　伴随现象 物质的形状、状态等发生变化 常伴随有放热、发光、变色，放出气体、生成沉淀等

　　本质区别 变化时是否有其他物质生成

　　实例 石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸

　　相互关系 物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，如石蜡燃烧时会发生石蜡熔化的现象(物理变化)。在发生物理变化时不一定伴随化学变化。

　　物理性质 化学性质

　　②、氧气——支持燃烧(使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺)，供给呼吸。

　　2、现象和结论：

　　①.把空气通入澄清的石灰水中，不会出现浑浊;而把呼出的气体通入石灰水中会出现的浑浊，证明呼出的气体比空气中CO2的含量高。

　　②.燃着的木条在空气中能够燃烧，而呼出的气体使燃着的木条熄灭，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。

　　③.放在空气中的玻璃片不出现水雾，而对着玻璃片呼气则玻璃片上会出现水雾，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。

　　总的结论：“两多一少”——人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的含量比空气少。

　　3、鉴别氧气和二氧化碳的方法：

　　方法①：用燃着的木条分别伸入瓶内，使之燃得更旺的是氧气,使之立即熄灭的是二氧化碳;

　　方法②：分别倒入澄清的石灰水，使之变浑浊的是二氧化碳，使之无明显变化的是氧气。

　　三、实验探究的方法：

　　A、提出科学问题;B、假想和猜测; C、制定计划; D、进行实验;

　　E、收集证据; F、解释与结论; G、反思与评价; H、表达与交流。

　　四、化学学习的特点：

　　1、关注物质的性质

　　2、关注物质的变化

　　3、关注物质变化的过程及其现象并进行比较和分析，以得出可靠的结论

　　课题3 走进化学实验室

　　一、 常用的仪器(仪器名称不能写错别字)

　　(一)初中化学实验常用仪器

　　反应容器 可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙

　　能间接受热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶(加热时，需加石棉网)

　　常 存放药品的仪器：广口瓶(装固体)、细口瓶(装液体)、滴瓶(装少量液体)、集气瓶(装气体)

　　用 加热仪器：酒精灯

　　计量仪器：托盘天平(称固体质量)、量筒(量液体体积)

　　仪 分离仪器：漏斗

　　取用仪器：药匙(用来取粉末或小颗状固体)、镊子(用来取块状或较大颗粒固体)、胶头滴管(用来取少量液体)

　　器 夹持仪器：试管夹、铁架台(带铁夹、铁圈)

　　其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽

　　不能加热的仪器：量筒、漏斗、温度计、滴瓶、集气瓶、广口瓶、细口瓶

　　1、 试管

　　(1)、用途：①在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。②溶解少量固体。

　　③收集少量气体的容器 ④用于装配成气体的发生器。

　　(2)、注意事项：

　　a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，要先预热， 然后才能集中受热，以防止试管受热不均而破裂。

　　b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上(短时间加热也可用试管夹夹持)。试管夹应夹在的中上部(铁夹应夹在离试管口的1/3处)。

　　c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流，使试管炸裂。

　　d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3(防止液体受热溢出)，使试管与桌面

　　约成45°的角度，管口不能对着自己或别人(防止液体喷出伤人)。

　　2、 烧杯

　　(1)、用途：① 溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩

　　② 也可用做较大量的物质间的反应

　　(2)、注意事项：受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀(防止受热不均使烧杯炸裂)，加液量一般不超过容积的1/3(防止加热沸腾使液体外溢)。

　　3、烧瓶：有圆底烧瓶，平底烧瓶。用途：① 常用做较大量的液体间的反应

　　② 也可用做装置气体发生器

　　4、锥形瓶 用途：①加热液体，②也可用于装置气体发生器

　　注意：使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2，加热时溶液的量不应超过容积的2/3

　　5、胶头滴管 用途：吸取和滴加少量液体。

　　注意： ① 先排空再吸液

　　② 悬空垂直放在试管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器(防止滴管沾上其他试剂)

　　③ 吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放,防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头;

　　④ 除吸同一试剂外，用过后应立即洗净，再去吸取其他药品，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂(防止试剂相互污染。)

　　⑤ 滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏，也不能用水冲冼。

　　6、量筒 用于量取一定量体积液体的仪器，精确到0.1毫升。

　　注意：① 不能在量筒内稀释或配制溶液，不能对量筒加热 。

　　② 也不能在量筒里进行化学反应

　　操作注意： 在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒(否则会造成较大的误差);读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。

　　7、托盘天平：称量仪器，精确到0.1克。

　　8、集气瓶：(瓶口上边缘磨砂，无塞 )

　　用途：①用于收集气体或短时间贮存少量气体。②用于进行某些物质和气体燃烧的反应器。

　　注意事项：① 不能加热 ② 收集或贮存气体时，要配以毛玻璃片遮盖。

　　③ 在瓶内作物质燃烧反应时，若有固体生成，瓶底应先加少量水或铺少量细沙。

　　9、广口瓶 用途：用于盛放固体试剂

　　10、细口瓶 用途：用于盛放液体试剂

　　11、漏斗 用途： 用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。

　　12、长颈漏斗 用途：用于向反应容器内注入液体。若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下(防止气体从长颈漏斗中逸出)

　　13、试管夹 用途：用于夹持试管，给试管加热。

　　注意事项：① 使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部(或夹在距管口1/3)

　　② 手握长柄，不要把手指按在短柄上。

　　14、铁架台 用途：用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作。

　　15、酒精灯 用途：化学实验室常用的加热仪器

　　注意事项：

　　① 使用时先将灯放稳，灯帽取下直立放在试验台上，以防止滚动和便于取用。

　　② 使用前检查并调整灯芯(保证更好燃烧，火焰保持较高的的温度)。

　　③ 灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3，也不应少于1/4。(酒精过多，在加热或移动时易溢出;太少，加热酒精蒸气易引起爆炸)。

　　④ 禁止向燃着的酒精灯内添加酒精(防止酒精洒出引起火灾)

　　⑤ 禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴点燃酒精灯(防止酒精洒出引起火灾)。

　　⑥ 酒精灯的外焰最高，应用外焰部分加热。要先预热再集中加热。要防止灯芯与热的玻璃器皿接触(以防玻璃器皿炸裂)

　　⑦ 用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。(防止将火焰沿着灯颈吹入灯内)

　　⑧ 实验结束时，应用灯帽盖灭。(以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且再用时不易点燃)

　　⑨ 不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰，不能用水冲，以免火势蔓延。

　　16、玻璃棒 用途：搅拌(加速溶解)、引流(过滤或转移液体)。

　　注意事项：① 搅拌时不要碰撞容器壁 ② 用后及时洗干净

　　17、药匙 用途：取用粉末或小颗粒状的固体药品，每次用后要将药匙用干净的滤纸揩净。

　　二、药品的取用规则

　　1、“三不准”原则：不尝、不触、不闻。

　　即： ①不准尝药品的味道 ②不准用手接触药品 ③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味

　　2、用量原则：严格按规定用量取用;无说明的——液体取1-2ml，固体盖满试管底部即可。

　　3、剩余药品：不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指定容器。

　　三、固体药品的取用

　　工具：块状或较大颗粒的用镊子;粉末状的用药匙或纸槽。

　　1、取用块状固体用镊子。(一横二放三慢竖)

　　步骤：先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。

　　2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。(一横二送三直立)

　　步骤：先把试管横放，用药匙(或纸槽)把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。

　　注意：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。

　　四、液体药品的取用：“多用倒，少用滴”。

　　工具：量筒和滴管。

　　1、取用大量液体时可直接用试剂瓶倾倒。

　　步骤：

　　①瓶盖倒放在实验台(防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品);

　　②倾倒液体时，应使标签向着手心(防止残留的液体流下腐蚀标签)，

　　③瓶口紧挨试管口，缓缓地将液体注入试管内(快速倒会造成液体洒落);

　　④倒完液体后，应立即盖上瓶塞(防止液体的挥发或污染)，标签向外放回原处。

　　2、取用少量液体时可用胶头滴管。要领：悬、垂。

　　3、取用一定量液体时可用量筒和胶头滴管。

　　注意事项：使用量筒时，要做到：① 当倾倒至接近所需刻度时改用胶头滴管滴

　　② 读数时，视线应与凹液面的最低处保持水平

　　③ 若仰视则读数偏低，液体的实际体积>读数

　　俯视则读数偏高，液体的实际体积<读数

　　五、 固体试剂的称量

　　仪器：托盘天平、药匙(托盘天平只能用于粗略的称量，能精确到0.1克)

　　步骤：调零、放纸片、左物右码、读数、复位

　　使用托盘天平时，要做到：① 左物右码：添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码，并先大后小;称量完毕，砝码要放回砝码盒，游码要回零。

　　左盘质量=右盘质量+游码质量 即：药品的质量=砝码读数+游码读数

　　若左右放颠倒了;药品的质量=砝码读数 - 游码读数

　　② 任何药品都不能直接放在盘中称量：干燥固体可放在纸上称量，易潮解药品要放在烧杯中称量。

　　注意：称量一定质量的药品应先放砝码，再移动游码，最后放药品;称量未知质量的药品则应先放药品，再放砝码，最后移动游码。

　　六、加热：先预热，后对准液体和固体部位集中加热;酒精灯是常用的加热仪器，用外焰加热。给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯;给固体加热可使用干燥的试管。

　　⒈ 液体： ①、用干抹布擦拭试管的外壁， ②、管口不能对着自己和旁人，

　　③、试管夹从管底套上和取下， ④、试管与桌面成45度

　　⒉固体：给试管里的固体加热： 试管口应略向下倾斜(防止冷凝水倒流炸裂试管)，先预热后集中在药品部位加热。

　　注意 ：①被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂;

　　②加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。

　　③烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。

　　七、简易装置气密性检查：步骤：①连接好装置; ②将导管的一端浸入水中; ③用手紧握试管;④过一会儿导管中有气泡产生，当手离开后导管内形成一段水柱。

　　八、仪器的洗涤：

　　清洗干净的标准是：仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，就表明已洗涤干净了。

　　九、过滤：是分离不溶性固体与液体的一种方法(即：一种溶，一种不溶，一定用过滤方法)。

　　操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”

　　“一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁;

　　“二低” 指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘 ②滤液液面稍低于滤纸边缘;

　　“三靠” 指①烧杯紧靠玻璃棒 ②玻璃棒紧靠三层滤纸 ③漏斗末端紧靠烧杯内壁

　　十、物质的溶解：

　　1.少量固体的溶解(振荡溶解) 手臂不动、手腕动

　　2.较多量固体的溶解(搅拌溶解) 仪器：烧杯、玻璃棒

　　十一、气体的制取、收集

　　1、常用气体的发生装置

　　①、固体与固体之间反应，需要加热，用制O2装置;一定要用酒精灯。

　　②、固体与液体之间且不需要加热，用制CO2装置;一定不需要酒精灯。

　　2、常用气体的收集方法：(一般有毒排水、无毒排空)

　　①、排水法 适用于不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内。不需要验满(当有气泡从集气瓶口冒出时，说明气体已收集满)。

　　②、排空气法： 导管应伸入瓶底。需要验满。

　　A：向上排空气法 适用于密度比空气大的气体。

　　B：向下排空气法 适用于密度比空气小的气体。

　　十二、气体的验满：

　　O2 的验满：用带火星的木条放在瓶口。

　　CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口。证明某气体为CO2的方法是用澄清石灰水。