一、常见物质的俗称、名称、化学式

干冰——二氧化碳——CO2

沼气、天然气——甲烷——CH4

盐酸——氢氯酸——HCI

大理石、石灰石——碳酸钙——CaCO3

纯碱、苏打——碳酸钠——Na2CO3

小苏打——碳酸氢钠——NaHCO3

食盐——氯化钠——NaCI

生石灰——氧化钙——CaO

澄清石灰水、氢氧化钙溶液、熟石灰、消石灰——氨氧化钙——Ca(OH)2

火碱、烧碱、苛性钠——氢氧化钠——NaOH

水银——汞——Hg

二、酸、碱、盐易漏化学性质

1、 二氧化碳、二氧化硫、可溶性碱(NaOH)反应。——为什么可溶性碱易变质的原因

2、 二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反应生成酸。——烧煤为什么造成降酸雨的原因

3、 干冰不是冰，纯碱不是減(是盐，但微弱的碱性。——否定只有碱液才显碱性)

4、 溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的离子(酸碱盐的水溶液能导电——判断方法)

三、推断题中的一些特别知识(方法：找出特别的地方，看其左右的内容)

1、 黑色固体有：氧化铜、炭粉、铁粉、二氧化锰、四氧化三铁

2、 浅黄色粉末是：硫，红色(或紫红色)固体星金属铜

3、 暗紫色固体是高锰酸钾，红色固体是红磷或氧化铁

4、 能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳

5、 能使带火星木条复燃的气体是氧气

6、 既有可燃性，又有还原性的物质有：氢气、一氧化碳、木炭

7、 相对分子质量最小的氧化物是水

8、 红褐色沉淀肯定是：Fe(OH)3

9、 蓝色沉淀可能是Cu(OH)2

10、既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀有AgCl或BaSO4

11、白色沉淀可溶于酸，但有气泡放出的可能是不溶性碳酸盐(__CO3 )，白色沉淀可溶于酸，但没有气泡放出的可能是不溶性碱(__OH)。

12、固体和酸混合有气泡放出的物质可能是：碳酸盐+酸或活泼金属+酸

13、产物有三种的化学变化有两种：①高锰酸钾加热分解 ②碳酸盐和酸反应

14、燃烧同时有两种产物生成的物质主要是甲烷

15、碱和盐中，除三价铁(黄色)、二价铁(浅绿色)、二价铜(蓝色)外，其余物质：固体是白色，溶液是无色

16、金属氧化物的性质主要有：①金属氧化物和酸反应;②还原剂和金属氧化物反应a

四、一些重要实验的注意事项：

1、 空气中氧气的测定：

①选用试剂燃烧后的产物必须是固态，能在空气中燃烧，故选用红磷。

②最后所测结果偏小的原因有三：

1，红磷不足，部分氧气没反应;

2，装置气密性不好;

3，最后所剩的气体没有完全冷却至室温。

2、 氧气的实验室制法

①导气管伸入试管少许;

②应根据酒精灯火焰来调节试管的高度;

③试管口应略向下倾斜;

④高锰酸钾制氧时，应在试管口放一小团棉花;

⑤氯酸钾制氧气时，不能混有可燃物，否则会发生爆炸;

⑥排水集气法时，应待气泡均匀冒出时才收集;

⑦向上排空气法收集时，导气管应伸到集气瓶的底部;

⑧排水法收集氧气结束时，最后先把导气管从水槽移出，后熄灭酒精灯。

3、 二氧化碳的实验室制取

①所选试剂是大理石和稀盐酸，不能是碳酸钙和稀盐酸，酸不选用稀硫酸和浓盐酸;

②长颈漏斗的使用，下端口应伸到液面以下;

③不能选用排水法来收集二氧化碳;

④简易装置的优点是：装罝简单;节约药品;操作简便。

⑤带长颈漏斗的装罝的优点是：随时增添液体。

4、一氧化碳还原氧化铁实验

①实验前，一氧化碳和要先检验纯度：可(可燃性气体)+助(助燃性气体)点燃可能会发生爆炸;

②加热前都要选通一会儿一氧化碳，赶出试管内的空气;

③实验结束时先停止加热，断续通入一氧化碳至冷却;

④尾气处理装罝一一一氧化碳有毒，要防止污染环境，防止中毒。处理方法——燃烧或收集。

5、 电解水实验：

①通入直流电

②生成物的体积比为氢气：氧气=2 : 1

③生成物的质置比为氢气：氧气=1 : 8

④电解水实验说明水是由氢，氧两种元素组成的。

6、白磷的保存：浸在水中——着火点低 (40°C)，易在空气中被氧化。

7、称量氢氧化钠的质置：放到小烧杯中再称置——有强烈的腐蚀性，易潮解。