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★ 金属的化学性质和物理性质 ★
高一化学必修一(一)
第一章第一节知识点1《化学实验安全》
【内容说明】
本课是高中化学必修一第一章第一节的第一个知识点：化学实验安全。
本课包含六点内容：
第一点：遵守实验室规则
化学实验前，要牢记实验安全规则。
第二点：了解安全措施
1.药品的安全存放;
2.意外事故的紧急处理。
第三点：掌握正确的操作方法
1.药品的取用;
2.物质的加热;
3.气体的收集方法。
第四点：实验后药品的处理
化学实验“三废”的正确处理方法。
第五点：化学实验安全“六防”
“六防”包括防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸和防污染。
第六点：实验安全“顺口溜”
【设计思路】
本课为高一学生的新授课，设计时的具体思路为：
首先，创设情境，引入新课。通过诺贝尔试验炸药引发令人痛心的事故的故事，引出掌握化学实验安全知识的重要性。
其次，展示本课学习目标，让学生明确目标，在目标引领下学习。
接着，全面进入新知的学习。在新知学习模块中，以图片的形式再现知识点1“遵守实验室规则”;以文字填空、连线加图片的形式再现知识点2“实验安全措施”;以归类总结加图片的形式再现知识点3“实验室正确操作方法”;以表格形式总结知识点4和5“实验后药品处理”和“化学实验安全六防”;最后用朗朗上口的整齐对正的顺口溜总结实验安全注意事项再现知识点6。
此外，精心挑选合理的课堂练习(并配有详尽的解析)帮助学生及时训练提高，有效掌握本课内容。
最后，简洁精炼地进行本课的小结，梳理知识点，强化记忆。
整个设计中文字、知识图片、表格、色彩及有趣的插图合理搭配，在呈现知识的同时也有引入入胜的良好视觉体验。
高一化学必修一(二)
一 蒸馏
1.蒸馏
(1)蒸馏实验原理
利用混合物中各组分的沸点不同，把液体加热汽化，蒸气重新冷凝成液体的过程，利用蒸馏可以除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。
(2)实验仪器装置
熟悉各仪器的名称
蒸馏实验中所用的主要仪器的作用：
蒸馏烧瓶——可以用于加热的反应容器，在加热时要垫石棉网;
冷凝管——用于冷凝蒸气使之成为液体;
牛角管又叫承接器——将蒸馏出的液体转移至锥形瓶中;
锥形瓶——用来接收冷凝出的液体。
(3)实验注意事项
①蒸馏装置的连接应按由下到上、由左到右的顺序。
②气密性检查
连接好装置，在冷凝管的出口处接一橡胶管，并将橡胶管插入水中，将烧瓶微热，水中有气泡产生，冷却到室温，橡胶管中有一段稳定的水柱，则气密性良好。
③用水作冷却介质，将蒸气冷凝为液体。冷凝水的流向要从低处流向高处，即下口进水，上口出水。
④加入碎瓷片(或沸石)是为了防止蒸馏烧瓶内液体暴沸。
⑤温度计的液泡(水银温度计的液泡又称水银球)不能浸入液体中，应放于蒸馏烧瓶支管口附近(精确地说，温度计的液泡上缘要恰好与蒸馏烧瓶支管口的下缘在同一水平线上)。
⑥蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的32，也不能少于31。
⑦制取蒸馏水时可以不使用温度计，因为水的沸点是100 ℃，加热至沸腾即可，可以不通过温度计控制。
(4)蒸馏实验的操作步骤
①检查蒸馏装置的气密性。
②向蒸馏烧瓶中加入待分离或提纯的液体混合物，并加入几粒碎瓷片。
③向冷凝管中通入冷却水。
④给蒸馏烧瓶加热。
⑤收集馏分。
⑥停止加热，拆卸装置。
2.制取蒸馏水的实验操作
(1)检验Cl-
在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀HNO3和几滴AgNO3溶液，试管中产生白色沉淀。说明自来水中含有Cl-。
(2)蒸馏
在100 mL烧瓶中加入约31体积的自来水，再加入几粒沸石，按上图连接好装置，向冷凝管中通入冷水，加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体后，收集蒸馏水。
(3)再次检验Cl-
取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入几滴稀HNO3和几滴AgNO3溶液，试管内无沉淀。说明制得的蒸馏水不含Cl-。
3.Cl-的检验方法
(1)试剂：稀硝酸、硝酸银溶液。
(2)现象：产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
(3)以氯化钠为例，写出反应的化学方程式：NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3。
二 萃取和分液
1.原理
(1)萃取
利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。加入的溶剂称为萃取剂。
(2)分液
把萃取后两种互不相溶的液体分开的操作。
高一化学必修一(三)
2.操作(用CCl4萃取碘水中的碘为例)
步骤
实验装置
实验操作
加萃
取剂
#FormatImgID_0#
用量筒量取10 mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后注入4 mL四氯化碳，盖好玻璃塞，发现液体分层，四氯化碳在下层
振荡
萃取
#FormatImgID_1#
用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触，振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出
静置
分层
#FormatImgID_2#
将分液漏斗放在铁架台上静置，液体分层。上层为水层，无色；下层为碘的四氯化碳溶液，显紫色
分液
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待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开(或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔)，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体沿烧杯壁流下，上层液体从分液漏斗上口倒出
[特别提醒] 用CCl4萃取碘水中的碘时，上层为水层，下层为CCl4层，而用苯萃取碘水中的碘时，上层为苯层，下层为水层。
归纳总结
1.萃取实验的操作步骤
查漏-装液-振荡-静置-拔塞-分液
2.分液漏斗的使用和检漏方法
分液漏斗使用前必须检查是否漏液，若漏液可在活塞上涂少量凡士林。
检漏方法：关闭分液漏斗颈部旋塞,向分液漏斗内注入适量的蒸馏水,观察旋塞的两端以及漏斗的下口处是否漏水,若不漏水,关闭上磨口塞,左手握住旋塞,右手食指摁住上磨口塞,倒立,检查是否漏水;若不漏水,正立,将上磨口塞旋转180度,倒立,检查是否漏水,若不漏水,则此分液漏斗可以使用。
3.萃取剂必须具备的三点性质
(1)萃取剂和原溶剂互不相溶;
(2)萃取剂和溶质不发生反应;
(3)溶质在萃取剂中的溶解度远大于它在原溶剂中的溶解度。
4.分液操作的注意事项
(1)振荡时，要不时旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压强过大造成危险。
(2)分液时，分液漏斗下端要紧靠烧杯内壁，以防液滴飞溅。
(3)旋开活塞，用烧杯接收下层液体时，要注意待下层液体恰好流出时及时关闭分液漏斗的活塞，注意不能让上层液体流出，上层液体应从上口倒出。
高一化学必修一(四)
第一节化学实验基本方法
一.化学实验安全都包括哪些内容?
1. 遵守实验室规则。
2. 了解安全措施。
(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
(2)烫伤宜找医生处理。
(3)浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
3.常用危险化学品的标志有哪些?
二.混合物的分离和提纯的方法有哪些?
1.过滤——适用于不溶性固体和液体的分离。
实验仪器：烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台(带铁圈)，装置如右图。
注意事项：
(1)一贴，二低，三靠。一贴，滤纸要紧贴漏斗内壁;二低，滤纸要低于漏斗边沿，液面要低于滤纸边沿。三靠，玻璃棒紧靠三层滤纸处，滤纸紧靠漏斗内壁，漏斗尖嘴处紧靠烧杯内壁。
(2)玻璃棒起到引流的作用。
2.蒸发——适用于可溶性固体和液体的分离。
实验仪器：酒精灯，蒸发皿，玻璃棒，铁架台(带铁圈)，
注意事项：
(1)在加热蒸发过程中，应用玻璃棒不断搅拌，防止由于液体温度局部过高造成液滴飞溅;
(2)加热到蒸发皿中有大量晶体析出时应停止加热，用余热蒸干。
(3)热的蒸发皿应用坩埚钳取下，不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或遇水引起蒸发皿破裂。如果确要立即放在实验台上，则要垫上石棉网上。
3.蒸馏——利用互溶的液态混合物中各组分沸点的不同，加热使其某一组分变成蒸汽，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开，目的是将难挥发或不挥发的杂质除去。
实验仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，
酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。
注意事项：
①温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处。
②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。
③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。
④先打开冷凝水，再加热，加热前需垫石棉网。
高一化学必修一(五)
4.萃取——利用某种物质(溶质)在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
实验仪器： 分液漏斗, 烧杯，铁架台(带铁圈)。
实验步骤：①装液②振荡③静置④分液
注意事项：
(1)分液漏斗使用前要先检查是否漏水。查漏的方法：在分液漏斗中注入少量水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不漏水，把瓶塞旋转180°，再倒置看是否漏水。
(2)振荡过程中要不断放气，防止内部气压过大将活塞顶开。
(3)分液时活塞和凹槽要对齐，目的是保证内外气压相通，以使液体顺利流下。上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。
(4)萃取剂选择的三个条件：
①萃取剂与原溶剂互不相溶②溶质在萃取剂中的溶解度比原溶剂中要大
③萃取剂与原溶液不发生反应。
三.Cl-和SO42-离子是如何检验的?
1.Cl-检验方法：先加稀HNO3，后加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液中含有Cl-。加稀HNO3的目的排除CO32-的干扰。发生反应的离子方程式：Cl-+Ag+=AgCl↓。
2.SO42-检验方法：先加稀HCl，后加BaCl2(或Ba(NO3)2)溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO42-。加稀HCl的目的排除CO32-、SO32-和Ag+的干扰。发生反应的离子方程式：SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
四.物质溶解性口诀是什么?
碱：K、Na、Ba溶，Ca微溶
盐：钾盐，钠盐，铵盐，硝酸盐全部溶
氯化物：AgCl不溶 硫酸盐：BaSO4不溶，CaSO4和Ag2SO4微溶
碳酸盐：NH4+、K、Na溶，Mg微溶
在水中不存在：AgOH，Fe2(CO3)3，Al2(CO3)3，CuCO3
五.除杂有哪些原则?
1.除杂原则：
_不增(尽量不引入新杂质)
_不减(尽量不损耗样品)
_易分(容易分离——生成完全不溶物或气体)
_复原(除去各种杂质，还原到目标产物)
2.注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
六.粗盐提纯加入除杂试剂的顺序是什么?
1.BaCl2 → NaOH → Na2CO3 → HCl
2.BaCl2 → Na2CO3 → NaOH → HCl
3.NaOH → BaCl2 → Na2CO3 → HCl
注：粗盐中含有的杂质离子有Ca2+、Mg2+、SO42-
1.Na2CO3必须在BaCl2之后加入，目的是除去Ca2+和过量的Ba2+。
2.最后加入的盐酸必须适量，目的是除去过量的OH-和CO32-。
3.加盐酸之前要先进行过滤。
第二节 化学计量在实验中的应用
一.物质的量的定义及制定标准是什么?
1.物质的量——符号(n)，表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.单位——为摩尔(mol)：国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012Kg 12C所含的碳原子数相同，约为6.02 × 1023。
把含有6.02 × 1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数
把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，确定为6.02 × 1023mol-1。
4.物质的量 = 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA
5.物质的量与微观粒子数之间成正比：n1/n2=N1/N2
使用物质的量应注意事项：
①物质的量这四个字是一个整体，是专用名词，不得简化或增添任何字。
②物质的量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。且粒子的种类一般都要用化学符号表示。
③物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒子。
二.摩尔质量(M)定义及公式是什么?
1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。
2.单位：g/mol 或 g.mol-1
3.数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
4.物质的量=物质的质量/摩尔质量 n = m/M
三.气体摩尔体积的定义及公式是什么?
1.气体摩尔体积(Vm)
(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
(2)单位：L/mol 或 m3/mol
2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm
3.标准状况特指0℃ 101KPa ，Vm = 22.4 L/mol。
4.阿伏加德罗定律：
v 同温、同压下，等物质的量的任何气体(含有相同的分子个数)的体积相等.
5.理想气体状态方程(克拉珀龙方程)：PV=nRT
v 推论：
(1)同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正 比：V1 ：V2 = n1：n2
(2)同温、同体积时，气体的压强与其物质的量成正比：P1 ：P2 = n1：n2
(3)同温、同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比ρ1：ρ2 =M1：M2
四.物质的量在化学实验中的应用
1.物质的量浓度的定义及公式是什么?
(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质的物质的浓度。
(2)单位：mol/L，mol/m3
(3)物质的量浓度 = 溶质的物质的量/溶液的体积 C = n/V
2.一定物质的量浓度的配制的步骤包括哪些?
(1)基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在烧杯中溶解并在容量瓶内用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制的溶液。
(2)主要操作
所需仪器：托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。
A.检验是否漏水，方法与分液漏斗查漏相同。
B.配制溶液 ①计算;②称量;③溶解;④转移;⑤洗涤;⑥定容;⑦摇匀;
⑧装瓶贴签。
注意事项：
A.选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。
B.使用前必须检查是否漏水。
C.不能在容量瓶内直接溶解。
D.溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。
E.定容时，当液面离刻度线1~2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。
F.误差分析
a、称量产生误差
1)称量时左盘高，右盘低↓
2)称量时称量物放在右盘，而砝码放在左盘 (正常：m=砝码+游码;错误：砝码=m+游码)↓
3)量筒量取液体药品时仰视读数↑
4)量筒量取液体药品时俯视读数↓
b、溶解、转移、洗涤产生误差
5)溶解过程中有少量液体溅出烧杯↓
6)未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯↓
7)洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中↓
c、定容误差
8)定容时仰视刻度↓
9)定容时俯视刻度↑
10)定容时液面低于刻度线↑
11)未等溶液冷却就定容↑
12)定容后发现液面高于刻度线后，用滴管吸出少量溶液↓
13)摇匀后发现液面低于刻度再加水↓
14)原容量瓶洗净后未干燥 无影响
15)容量瓶中含有少量的水 无影响
16)往容量瓶中加水时有少量加到瓶外 无影响
3.溶液稀释定律是什么?
C(浓溶液)·V(浓溶液) =C(稀溶液)·V(稀溶液)
4.浓度(C)与溶质的质量分数(ω)的关系式
C= 1000ρω/ M (ρ的单位为g / mL)
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