高一化学知识点复习：碱金属

　　第一节 钠(Na)

　　1.五字口诀:白,小,小,低,导.(物理性质) 浮,熔,游,嘶,红.(钠投入水中)

　　(1)白:银白色的金属光泽 (1)浮:浮在水面上(密度小)

　　(2)小:硬度小 (2)熔:熔化成闪亮的小球(熔点低,反应放热)

　　(3)小:密度小 (3)游:在水面上四处游动(放出气体)

　　(4)低:熔点低 (4)嘶:发出嘶嘶的响声(气体流动)

　　(5)导:电和热的良导体 (5)红:滴入无色酚酞显红色(产物显红色)

　　2.钠遇酸溶液时先与溶质反应再与水发生反应,与其他溶液反应时先与水发生反应再与溶质反应.

　　3.自然界中没有游离态的钠.

　　第二节 钠的化合物

　　1.氧化钠(Na2O):白色固体,碱性氧化物.

　　2.过氧化钠(Na2O2):过氧化钠可作两剂:(1)漂白剂 (2)供氧剂

　　运输海产品时不用过氧化钠而用二氧化钙(CaO2),因为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠(NaOH)是强碱,二氧化钙与水反应生成氢氧化钙Ca(OH)2

　　为微溶物是弱碱.

　　3.碳酸钠(Na2CO3):俗名纯碱或苏打,是白色粉末.

　　4.碳酸氢钠(NaHCO3):俗名小苏打,是一种细小的白色晶体.碳酸钠比碳酸氢钠容易溶解与水.碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸(HCl)反应放出二氧化碳.

　　5.区分碳酸钠和盐酸:把碳酸钠滴入盐酸中有气泡生成,把盐酸滴入碳酸钠中无气泡生成.

　　6.碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液之间的转换:向碳酸钠中通入过量的二氧化碳生成碳酸氢钠;

　　向碳酸氢钠中加入氢氧化钠生成碳酸钠.

　　第三节 碱金属元素

　　1.其氧化物的水化物都是可溶于水的强碱

　　2.在元素周期表中碱金属元素从上到下金属性、还原性和碱性逐渐增强.

　　3.锂(Li)保存在液态的石蜡中,钠(Na)钾(K)铷(Rb)铯(Cs)保存在煤油中.

　　4.最软的金属:铯.

　　5.焰色反应:金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色.(物理现象)

　　6.铂,铁,镍没有焰色反应.

　　7.一些金属的焰色反应的颜色,钠:黄色;钾:紫色;钙:砖红色;铜:绿色;钡:黄绿色.

　　8.为什么向饱和的碳酸钠中通入二氧化碳有晶体析出?

　　原因:碳酸钠转化为碳酸氢钠溶质质量增;反应过程中同时消耗溶剂水;碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠.