高中高一化学知识点1

1、硫酸根离子的检验:bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl

2、碳酸根离子的检验:cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

3、碳酸钠与盐酸反应:na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑

4、木炭还原氧化铜:2cuo+c高温2cu+co2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应:fe+cuso4=feso4+cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

7、钠在空气中燃烧：2na+o2△na2o2钠与氧气反应：4na+o2=2na2o

8、过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑

9、过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o2

10、钠与水反应：2na+2h2o=2naoh+h2↑

11、铁与水蒸气反应：3fe+4h2o(g)=f3o4+4h2↑

12、铝与氢氧化钠溶液反应：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑

13、氧化钙与水反应：cao+h2o=ca(oh)2

14、氧化铁与盐酸反应：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o

15、氧化铝与盐酸反应：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o

高中高一化学知识点2

1. 甲烷是最简单的有机化合物，分子式是CH4，碳原子以最外层上的4个电子分别与4 个氢原子的电子形成4个C—H共价键。

2. 用一条短线表示一个共用电子对的图示叫结构式，它能表示分子内各原子的成键情况。

3.，分子结构是正四面体的立体结构，碳原子位于正四面体的中心，四个氢原子分别位于正四面体的四个顶点上，分子中四个氢原子完全等效。4个C-H键长度和强度相同，夹角也完全相等。均为109°28’

高中化学甲烷知识点：甲烷的取代反应

① 取代反应是指有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。(“取而代之”特点“有机物断价键，留一半，换一半”)

② a.光是反应发生的主要原因。

b .黄绿色逐渐褪去，瓶壁出现油状液滴，说明产生了

不溶于水的物质。

c . 瓶口有白雾，使试纸变红，推断有氯化氢生成。

[结论]甲烷与氯气在光照条件以反应。

实验：由于没有尾气处理装置，可能会有少量氯气逸出，教师要事先准备稀NaOH溶液或浸满NaOH溶液的棉团，实验结束时放在瓶口，有效处理尾气，树立安全和环保意识。

(注：

a.甲烷与氯气反应的条件是光照，在室温、暗处不发生反应，但也不能用强光直接照射，否则会引起爆炸。

b .该反应是一种连锁发应，不会停留在某一步，也不只是发生反应1个，其他反应仍在进行，所以5种产物。

c . 甲烷与溴蒸气、碘蒸气的纯卤素单质也能发生以上类似的反应，但不能与溴水、碘水等发生反应。

d.1molH被取代需要1molCl2，不要误以为1个Cl2分子能取代2个H原子.CH4、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4均为四面结构体，但是只有CH4为正四面体)

高中化学甲烷知识点：甲烷的氧化反应

①甲烷的氧化反应指的是它在点燃条件下可以燃烧，不能被酸性高锰酸钾等强氧化剂氧化。甲烷燃烧产生明亮的淡蓝色火焰，放出大量热量，是一种理想的清洁能源。通常状况下， 1mol甲烷在空气中完全燃烧，生成二氧化碳和水，放出890kJ热量。

②甲烷燃烧产物的检验方法：在火焰上方找一个干燥的小烧杯内壁有水珠生成，将小烧杯迅速倒转过来，向其中加入少量澄清石灰水，石灰水变浑浊。

(注：点燃CH4之前必须要验纯，方程式中间用“→”“=”，这主要是因为有机物参加的化学反应往往比较复杂多有副反应发生。在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色的物质还有CO、H2、S) 甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。

高中高一化学知识点3

1、概念

可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立，由原平衡状态向新化学平衡状态的转化过程，称为化学平衡的移动。

2、化学平衡移动与化学反应速率的关系

(1)v正>v逆：平衡向正反应方向移动。

(2)v正=v逆：反应达到平衡状态，不发生平衡移动。

(3)v正

3、影响化学平衡的因素

4、“惰性气体”对化学平衡的影响

①恒温、恒容条件

原平衡体系

体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动。

②恒温、恒压条件

原平衡体系

容器容积增大，各反应气体的分压减小―→体系中各组分的浓度同倍数减小

5、勒夏特列原理

定义：如果改变影响平衡的一个条件(如C、P或T等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

原理适用的范围：已达平衡的体系、所有的平衡状态(如溶解平衡、化学平衡、电离平衡、水解平衡等)和只限于改变影响平衡的一个条件。