高考化学易考知识总结1

实验基本操作

1、不能用pH试纸测定氯水或84消毒液的pH，因为氯水和84消毒液具有漂白性，能使pH试纸先变红再褪色。

2、从溶液中得到溶质的方法：

(1)若溶质为加热易分解的(NH4HCO3)、易被氧化的(Na2SO3)、易水解的(FeCl3、AlCl3等)或欲得到结晶水合物时，必须采用蒸发浓缩，冷却结晶的方法。易水解的盐还要采取措施抑制水解。

(2)若溶质受热不易分解，不易水解，不易被氧化(NaCl)，可以采用蒸发结晶法。

3、配制480mL溶液时要选用500mL的容量瓶，计算时要按照500mL计算。回答实验仪器容量瓶时一定要说明规格。

4、使用分液漏斗分液时，打开分液漏斗的活塞，液体不能顺利流下，操作上的原因可能是分液漏斗上端的塞子没有打开或没有对孔。

5、用坩埚采用加热分解法进行定量实验时，称量次数至少4次。

6、常用的防倒吸装置：

(1)在导管末端连接一个倒置的漏斗，使漏斗的下沿刚好没入水中。(2)在导管末端连接一个干燥管，干燥管的细管可插入水中，但不能太深。(3)在制备装置后面连接安全瓶。

7、在做固体在气体中燃烧的实验时，需要在集气瓶里放一部分水或细沙，以防止灼热的燃烧产物炸裂瓶底。

8、点燃可燃性气体(H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等)之前要先验纯。

9、引发铝热反应的操作是：在铝粉与氧化铁的混合物上加入少量的氯酸钾，并插入一根镁条，用燃着的木条引燃镁条。

10、在发生有机反应的试管上方往往加一个带有长导管的单孔橡皮塞，长导管的作用是冷凝回流，目的是减少易挥发反应物的损耗和充分利用原料。

11、在氢气还原氧化铜的实验中，H2必须过量，因为氢气除了作还原剂之外，还要用于排尽装置中的空气和作保护气。

12、用排空气法收集气体时，需要盖上毛玻璃片或塞上一团疏松的棉花，目的是减少空气与气体的对流，增大气体的纯度。

13、检验沉淀已经完全的方法是：将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂，若不再产生沉淀，则已经沉淀完全，若产生沉淀，则未完全沉淀。

14、洗涤沉淀的方法：向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，使水自行流下，重复操作2~3次。

15、检验沉淀是否洗涤干净的方法：以FeCl3溶液与NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀后过滤为例，取最后一次的洗涤液少许置于试管中，加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀，则未洗涤干净，若无白色沉淀，则已经洗涤干净。

注意：要选择一种溶液中浓度较大的比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子。

16、仪器间接口遵循的一般原则：(1)洗气装置应“长进短出”;(2)量气装置应“短进长出”;(3)干燥管应“粗进细出”;(4)冷凝管应“下进上出”。

高考化学易考知识总结2

常用仪器的使用

1、常用容器受热时所盛液体的最大用量(V是容器的容量)

(1)试管：V(液体)≤1/3V (2)蒸发皿：V(液体)≤2/3V (3)烧杯：V(液体)≤1/2V (4)烧瓶：V(液体)≤2/3V

2、使用前要洗净，并检查瓶口处是否漏水的仪器：容量瓶、滴定管、分液漏斗。

3、标有具体使用温度的仪器是：量筒、容量瓶、滴定管。

4、现行课本上使用温度计的实验以及温度计水银球的位置

(1)实验室制取乙烯：温度计的水银球插入混合液液面以下，但不触及瓶底。(2)石油的分馏：温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管处。(3)中和热的测定：温度计的水银球插入酸碱混合液液面以下。

注意：不能用温度计来搅拌液体，防止水银球被打破。

5、锥形瓶的实验用途：

(1)用于滴定实验的反应器。

(2)用于装配气体发生装置。(3)用于蒸馏实验中蒸馏液的接收器，可以减少挥发。

6、蒸发皿用于蒸发液体，坩埚用于灼烧固体。

注意：熔融NaOH、Na2CO3等碱性物质时要在铁坩埚中进行，不能用瓷坩埚。

7、玻璃棒的作用：

(1)搅拌：搅拌的目的可以是加速溶解或散热或混合均匀等。(2)引流：过滤或向小口容器中加液体或配制一定物质的量浓度的溶液时都要用玻璃棒引流(3)蘸取少量溶液：如测定溶液的PH，用浓盐酸检验氨气。(4)粘贴试纸：如用试纸检验气体的性质需要将试纸粘在玻璃棒的一端。(5)转移少量固体。

注意：(1)过滤时不能用玻璃棒搅拌溶液，易捣破滤纸导致过滤失败。

(2)制取氢氧化铁胶体时不能用玻璃棒搅拌，易导致胶体聚沉。

(3)向容量瓶中注入溶液时要用玻璃棒引流，且玻璃棒下端要靠在容量瓶刻度线以下的瓶颈内壁上。

8、容量瓶、滴定管、分液漏斗等仪器使用完毕后的处理方法：洗净、晾干后，应在瓶塞或活塞上缠一层白纸再放回原位，以防止粘结。

9、常用计量仪器的精确度：

(1)量筒：0.1mL，量筒无0刻度，且越往上数值越大。 (2)滴定管：0.01mL 0刻度在上方，越往下数值越大。 (3)托盘天平：0.1g (4)pH试纸：整数，用于测定溶液的pH，且精确度最高的是pH计。

10、冷却加热后的固体要放在干燥器中，洗涤过滤后的沉淀要在过滤器中进行。

高考化学易考知识总结3

物质的检验、净化和制备方法

1、醛基的检验方法：若用银氨溶液，则采用水浴加热;若用新制的氢氧化铜悬浊液则采用酒精灯直接加热至沸腾，两种反应都必须在碱性条件下进行。

2、酯的检验方法：加入氢氧化钠溶液和酚酞试液加热，红色变浅或消失。

3、检验含有Fe3+的溶液中含有Fe2+的方法：取少许待测液置于试管中，滴加少许酸性高锰酸钾溶液，紫色退去，说明含有Fe2+。

4、检验CO的方法：通过灼热的氧化铜，黑色的氧化铜变红色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。

5、除去酸性CuCl2溶液中含有的FeCl2和FeCl3的方法：先用氯气或H2O2将Fe2+ 氧化为Fe3+，再向溶液中加入CuO或Cu(OH)2或CuCO3等物质，调整溶液的pH使Fe3+完全沉淀，过滤。

6、用饱和酸式盐溶液除杂的气体：

(1)CO2(HCl、SO2) ：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶(2)H2S(HCl) ：通过盛有饱和NaHS溶液的洗气瓶(3))SO2(HCl) ：通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶

7、除去二氧化硫气体中含有三氧化硫气体的方法是通过盛有浓硫酸的洗气瓶吸收。

8、油脂皂化反应进行完全的标志是混合液不再分层，取少许皂化液加入水中无油滴产生。

9、一些气体的快速制备方法：

(1)NH3：浓氨水+NaOH固体或生石灰;(2)O2：①H2O2 + MnO2 ②Na2O2 + H2O 或稀盐酸(3)Cl2：KMnO4 + 浓盐酸(4)HCl：浓盐酸 + 浓硫酸

10、工业上冶炼铝的方法是电解熔融的氧化铝，而不电解熔融AlCl3，工业上冶炼镁的方法是电解熔融的MgCl2，而不是电解熔融的氧化镁。

11、皂化结束后用盐析的方法使高级脂肪酸钠与甘油分离开。

12、混合物成分的推断方法：

(1)注意限制条件：如“无色气体”、“无色溶液”“酸性”、“碱性”等;(2)用已经存在的物质否定与之不共存的物质。如：H2S与SO2 ;NH3与HCl;Cl2与HI、HBr等不共存。(3)连续实验要注意新加入或新生成的物质对实验的影响。(4)巧用电荷守恒推断K+、Na+等是否存在。

高考化学易考知识总结4

1、焰色反应：灼烧时使火焰呈黄色则一定含有钠元素，但不能确定是否含有钾元素，要透过蓝色钴玻璃观察火焰是否呈紫色来确定。

2、定量实验的相对误差问题：(1)将CO32- 转化为BaCO3比转化为CaCO3得到的沉淀的质量大，称量时的相对误差小。(2)在酸碱中和滴定实验中，选用0.01mol/LHCl溶液比选用 0.1mol/LHCl溶液消耗的体积大，相对误差小。

3、向BaCl2溶液中通入SO2 气体无沉淀产生，若要得到BaSO4沉淀可加入氧化性物质，如Cl2 、HNO3、 NO2 、O2 等;若要得到BaSO3沉淀可加入碱性物质，如NH3 、NaOH溶液、氨水等，若要得到黄色沉淀，可以通入H2S气体。

4、在电解池或原电池中，电子不能通过溶液，而是在两极发生得失电子的反应，电解质溶液中通过阴阳离子的定向移动而形成电流，电解质溶液导电的过程就是电解的过程。

5、银制品在空气中变黑的原因是银与空气中的微量的硫化氢反应生成Ag2S的缘故，与电化学腐蚀无关。

6、对于平衡体系降温或加压时，可能会使物质的状态发生变化，导致反应前后气体的分子数发生改变，平衡移向发生改变。

7、将铝箔放在酒精灯上加热，铝箔不能燃烧，铝箔卷缩悬垂却不脱落，原因是铝表面有致密的氧化铝薄膜，氧化铝熔点很高，不易熔化，像袋子一样盛装了熔融的铝。在实验室中使铝燃烧的方法是将铝粉撒到酒精灯火焰上。

高考化学易考知识总结5

1、Cl-的检验：

原理：根据Cl-与Ag+反应生成不溶于酸的AgCl沉淀来检验Cl-存在。

方法：先加稀硝酸酸化溶液(排除CO32-干扰)再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则说明有Cl-存在。

2、硫元素的存在：硫元素最外层电子数为6个，化学性质较活泼，容易得到2个电子呈-2价或者与其他非金属元素结合成呈+4价、+6价化合物。硫元素在自然界中既有游离态又有化合态。(如火山口中的硫就以单质存在)

3、硫单质：

①物质性质：俗称硫磺，淡黄色固体，不溶于水，熔点低。

②化学性质：S+O2 ===点燃 SO2(空气中点燃淡蓝色火焰，纯氧中蓝紫色)

4、二氧化硫(SO2)

(1)物理性质：无色、有刺激性气味有毒的气体，易溶于水，密度比空气大，易液化。

(2)SO2的制备：S+O2 ===点燃 SO2或Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O

(3)化学性质：①SO2能与水反应SO2+H2OH2SO3(亚硫酸，中强酸)此反应为可逆反应。

可逆反应定义：在相同条件下，正逆方向同时进行的反应。(关键词：相同条件下)

②SO2为酸性氧化物，是亚硫酸(H2SO3)的酸酐，可与碱反应生成盐和水。

a、与NaOH溶液反应：

SO2(少量)+2NaOH=Na2SO3+H2O (SO2+2OH-=SO32-+H2O)

SO2(过量)+NaOH=NaHSO3(SO2+OH-=HSO3-)

b、与Ca(OH)2溶液反应：

SO2(少量)+Ca(OH)2=CaSO3↓(白色)+H2O

2SO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HSO3) 2 (可溶)

对比CO2与碱反应：

CO2(少量)+Ca(OH)2=CaCO3↓(白色)+H2O

2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3) 2 (可溶)

将SO2逐渐通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，与CO2逐渐通入Ca(OH)2溶液实验现象相同，所以不能用石灰水来鉴别SO2和CO2。能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳，这说法是对的，因为SO2是有刺激性气味的气体。

③SO2具有强还原性，能与强氧化剂(如酸性高锰酸钾溶液、氯气、氧气等)反应。SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色，显示了SO2的强还原性(不是SO2的漂白性)。

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl(将SO2气体和Cl2气体混合后作用于有色溶液，漂白效果将大大减弱。)

④SO2的弱氧化性：如2H2S+SO2=3S↓+2H2O(有黄色沉淀生成)

⑤SO2的漂白性：SO2能使品红溶液褪色，加热会恢复原来的颜色。用此可以检验SO2的存在。

⑥SO2的用途：漂白剂、杀菌消毒、生产硫酸等。

5、硫酸(H2SO4)

(1)浓硫酸的物理性质：纯的硫酸为无色油状粘稠液体，能与水以任意比互溶(稀释浓硫酸要规范操作：注酸入水且不断搅拌)。质量分数为98%(或18.4mol/l)的硫酸为浓硫酸。不挥发，沸点高，密度比水大。

(2)浓硫酸三大性质：吸水性、脱水性、强氧化性。

①吸水性：浓硫酸可吸收结晶水、湿存水和气体中的水蒸气，可作干燥剂，可干燥H2、O2、SO2、CO2等气体，但不可以用来干燥NH3、H2S、HBr、HI、C2H4五种气体。

②脱水性：能将有机物(蔗糖、棉花等)以水分子中H和O原子个数比2︰1脱水，炭化变黑。

③强氧化性：浓硫酸在加热条件下显示强氧化性(+6价硫体现了强氧化性)，能与大多数金属反应，也能与非金属反应。

a. 与大多数金属反应(如铜)：2H2SO4(浓)+Cu===△CuSO4+2H2O+SO2 ↑

(此反应浓硫酸表现出酸性和强氧化性 )

b. 与非金属反应(如C反应)：2H2SO4(浓)+C===△CO2 ↑+2H2O+SO2 ↑