如何引导高一学生走出化学学习困境

　　刚进入高中阶段学习的学生由于受到初中教师的教法，自身的学法及其它一些因素的影响，往往不适应高中化学的学习，在化学的学习上一蹶不振，甚至影响其它学科的学习。作为教育工作者有必要认真分析其影响因素，采取相应的对策，大面积提高学生的素质。

　　化学学习困难的原因

　　2.1教材的原因

　　初中教材涉及到的基础知识，理论性不强，抽象程度不高。高中教材与初中教材相比，深广度明显加深，由描述向推理发展的特点日趋明显，知识的横向联系和综合程度有所提高，研究问题常常涉及到本质，在能力要求上也出现了形象思维向抽象思维的飞跃。有的内容如：“摩尔”、“元素周期律”、“氧化还原反应”等等知识理论性强，抽象程度高，这些内容历来被认为是造成学生分化、学习困难的重点知识。

　　2.2教师的原因

　　由于初中化学学习时间短，造成教师侧重向学生灌输知识，抓进度，而没有重视学生能力的培养，造成高分低能;常识性介绍及选学部分没有讲述，造成知识缺陷;高中教师对初中教材的特点了解不多，往往未处理好初三与高一衔接，就开快车，抓进度。有的把教材过度深化延伸，对化学知识讲得面面俱到，课堂欠活跃，限制了学生思维的发展出，易使学生产生厌学情绪。

　　2.3学生的原因

　　学习目的不明确，学习态度不端正，竟争意识不强，思想松懈，学习缺乏紧迫感;坚持已有的学法，相信自己的老习惯，过多地依赖老师，学习的自觉性、自主性较差;不遵循学习活动的一般规律和方法，忽视学习过程的基本环节。如：预习听课复习独立作业总结评估等。听课时，把握不住知识的重难点，理争不透。有的知识印象不深，造成知识缺陷日积月累;古语云：“近朱者赤，近墨者黑”。有的学生抵御不住社会精神环境的种.种诱惑，人云亦云，东施效颦，模仿社会不良习气。

　　化学老师教学对策

　　教学过程是教师和学生的双边过程。作为起主导作用的教师，她们采取什么样的教学形式，采取什么教育、引导学生的方法，对学生的发展至关重要。下面我提出一些个人的看法。

　　3.1循序渐进，注意初、高中知识的相互衔接

　　搞好初、高中知识的相互衔接。老师要在学生学习高中教材前，给学生介绍本门学科的特点及其在社会生活中的重要应用，引起学生的足够重视。同时介绍高中化学学习方法及注重事项，使学生转变学习策略，做好各方面的精神准备。还要注意了解学生学习的真实情况，可先搞一次摸底测验，针对初、高中知识的衔接点来着重考察，如：元素化合物知识，金属活动顺序，氧化还原反应，元素化合价等知识及其应用。

　　3.2转变观念、钻研教材、更新教育法

　　新教材在教学内容的编排、教学要求、教材的趣味性、引导学生创新精神等方面，甚至一些细小的地方，如电子的表示，电子转移的方向和数目的表示等都与旧教材不同，此外，新教材还设有“资料”、“阅读”、“讨论”、“家庭小实验”、“研究性课题”等栏目。这意味着学生的学习活动不再是被动的接受，而是主动的参与。不仅要求掌握知识，还要求学生学会学习，学会思考，学会研究。所有这些都要求我们每一个教师，必须认真钻研新教材、转变观念、更新思路和方法。

　　元素周期表记不住怎么办?这样记忆高中化学元素周期表很轻松!

　　A、按周期分：

　　第一周期：氢 氦 ---- 侵害

　　第二周期：锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 ---- 鲤皮捧碳 蛋养福奶

　　第三周期：钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 ---- 那美女桂林留绿牙(那美女鬼 流露绿牙)

　　第四周期：钾 钙 钪 钛 钒 铬 锰 ---- 嫁改康太反革命

　　铁 钴 镍 铜 锌 镓 锗 ---- 铁姑捏痛新嫁者

　　砷 硒 溴 氪 ---- 生气 休克

　　第五周期：铷 锶 钇 锆 铌 ---- 如此一告你

　　钼 锝 钌 ---- 不得了

　　铑 钯 银 镉 铟 锡 锑 ---- 老把银哥印西堤

　　碲 碘 氙 ---- 地点仙

　　第六周期：铯 钡 镧 铪 ----(彩)色贝(壳)蓝(色)河

　　钽 钨 铼 锇 ---- 但(见)乌(鸦)(引)来鹅

　　铱 铂 金 汞 砣 铅 ---- 一白巾 供它牵

　　铋 钋 砹 氡 ---- 必不爱冬(天)

　　第七周期：钫 镭 锕 ---- 很简单了~就是---- 防雷啊!

　　B、按族分：

　　氢锂钠钾铷铯钫——请李娜加入私访

　　铍镁钙锶钡镭——媲美盖茨被雷

　　硼铝镓铟铊——碰女嫁音他

　　碳硅锗锡铅——探归者西迁

　　氮磷砷锑铋——蛋临身体闭

　　氧硫硒碲钋——养牛西蹄扑

　　氟氯溴碘砹——父女秀点爱

　　氦氖氩氪氙氡——害耐亚克先动

　　规律

　　一、 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律

　　1、原子半径

　　(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;

　　(2)同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。

　　2、元素化合价

　　(1)除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价，氧无+6价，除外);

　　(2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同。

　　3、单质的熔点

　　(1)同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减;

　　(2)同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。

　　4、元素的金属性与非金属性

　　(1)同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增;

　　(2)同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。

　　5、最高价氧化物和水化物的酸碱性

　　元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强;元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。

　　6、非金属气态氢化物

　　元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金(高中化学www.gaozhong.cc/huaxue/)属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强;同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。

　　7、单质的氧化性、还原性

　　一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱;元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。

　　二、推断元素位置的规律

　　判断元素在周期表中位置应牢记的规律：

　　1、元素周期数等于核外电子层数;

　　2、主族元素的序数等于最外层电子数;

　　3、确定族数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，即可由最后的差数来确定。最后的差数就是族序数，差为8、9、10时为VIII族，差数大于10时，则再减去10，最后结果为族序数。

　　小编为大家整理的高中化学元素周期表记忆方法就到这里了，希望同学们认真阅读，祝大家能成功记住元素周期表，学好高中化学!