新高一化学该如何学习

　　高一化学的特点就是跨度大，知识点多。所以平时的积累学习是很有必要的，如果临到考试再抱佛脚那是没有用的，只有在不断的学习中，搞清楚知识的来龙去脉才能掌握牢固，理解它的用法，下面小编就根据重点内容告诉新高一同学该如何学习化学：

　　高一化学第一章。第一节是初中向高中的过渡，比较简单。第二节是本章的重点，也是整个高中阶段计算部分的基础，是孩子自从初三学习化学以来最难的部分，而学好这节的关键是“五个概念”“四个公式”的理解、记忆和熟练应用，总结为：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV。

　　高一化学第二章。第一节讲的是物质分类，比较简单。第二节和第三节是第三、四章的基础，如果学不透彻，那么在第三、四章就开始听天书了，其实学习第二节，书写离子方程式的关键是“拆”，什么拆呢?强酸、强碱、可溶性盐。强酸都有哪些?强碱又有哪些?其余的都不拆。第三节，记住口诀：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂。理解：化合价升高→失电子→被氧化→发生氧化反应→生成氧化产物→做还原剂。

　　高一化学第三、四章。所谓“得方程式者得天下”，这两章的方程式如果像初三一样去死记硬背，你会永远背不会。应该怎么做呢?

　　1.结合老师做过的实验、讲过的知识点。

　　2.分类总结。比如铝的两性，大家可以这么记忆：铝、氧化铝、氢氧化铝和酸反应全部生成铝离子，和碱反应则全部生成偏铝酸根。这样你就一下记住六个方程式。

　　3.学会正确的配平方法。对于氧化还原反应的配平，不能单纯的只用原子守恒，而是按照这样的顺序：电子守恒→电荷守恒→原子守恒。

　　如何记忆高中化学?

　　一般可以从以下四个方面“记”下要记知识：

　　(1)记下规律性的知识:

　　如：稀释浓H2SO4时要将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中。过滤操作的要点为一贴二低三靠。区分胶体和溶液的方法可利用丁达尔效应。有化合价升降的反应都是氧化还原反应。在给定的氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。焰色反应中钠呈黄色，钾透过蓝色钴玻璃观察显紫色。Al、Al2O3、Al(OH)3均可既与强酸反应，又与强碱溶液反应。Fe2+与Fe3+在一定的条件下可以相互转化，Fe3+遇到Fe、Cu等可被还原为Fe2+,Fe2+遇到Cl2、溴水、酸性KMnO4等可被氧化为Fe3+ 。化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。元素周期表的元素性质的变化规律，金属活动性顺序、有机物中烃的燃烧规律等等。这是记的重点，即使会了，也要整理一下。这是各类考试的热点。

　　(2)、记下特殊的知识：

　　可以说，考试一半是考规律，一半是考规律中的特例。如：钠在氧气中燃烧生成淡黄色固体Na2O2。铝既能与酸反应，又能与碱反应，均有H2产生。铝与NaOH反应的化学方程式为：2AI+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。Fe3+遇到SCN-时溶液变成血红色，利用这一反应可检验Fe3+的存在。SiO2可与HF反应生成SiF4,从而用HF来刻蚀玻璃。CI2与Fe反应生成FeCI3,因CI2具有强氧化性。铁、铝在常温下，遇到浓H2SO4或浓HNO3发生钝化。氟与水的反应、氢氟酸的性质、氢氧化钙的溶解度等等。一定要特别注意。

　　(3)、记下顿悟到的知识(大多是“一句话知识”)

　　如:盐类水解的知识点，学生学习上有困难。老师可以把它概括为一句话知识“谁弱谁水解，谁强谁显性” 。活泼金属可与不活泼金属的盐溶液发生置换反应。氢之前金属可与酸反应置换出H2，而氢之后金属不可与酸反应。在氧化还原反应中有口诀“升、失、氧、还;降、得、还、氧”。浓H2SO4具有吸水性、脱水性和强氧化性。检测Cl-先加AgNO3溶液再加入稀HNO3;检验SO42-先加入盐酸，再加入BaCl2溶液。配制一定物质的量浓度溶液的步骤有：计算→称量→转移→洗涤→定容→摇匀等等。

　　(4)、记下容易忘记的知识点:

　　如：SO2具有漂白性，二氧化氮是红棕色有刺激性气味的有毒气体，易溶于水生成HNO3和NO。实验室常用加热NH4Cl与Ca(OH) 2固体混合物的方法制备NH3，干燥的NH3用碱石灰。检验氨气常用湿润红色石蕊试剂，并用向下排空气法收集。实验室常用铝盐与氨水反应制备Al(OH)3。构成原电池的条件：两个活泼性不同的电极，电解质溶液，形成闭合回路。元素周期律、酸碱盐的相互转化、金属性和非金属性强弱的判断依据，有机物中官能团的特征反应等等。

　　例如：去年我教高二4个班的化学，学生人数很多，基础又特别的差。要参加学业水平考试了，压力非常大。没办法，只能迎难而上，我就是采用记忆本的妙招，来强化记忆效果。结果是成功的，人均分92分左右，合格率100%。