高二化学复习必须记住的25个重要考点

　　1)阿伏加德罗常数;

　　2)氧化还原反应;

　　3)离子反应、离子方程式;

　　4)溶液、离子浓度及其转变;

　　5)“位一构—性”，即元素在周期表中的位置、原子结构和性质，核外电子排布，电子式——10电子;

　　6)化学键、晶体类型及性质、特点;

　　7)代表物质的重要性质——元素及其化合物;

　　8)化学反应速率、化学平衡——要求巧解;

　　9)阴、阳离子的鉴定、鉴别——涉及实验评估，物质的除杂、净化、分离、确认;

　　10)盐类水解——离子浓度关系(包括大小比较);

　　11)离子共存;

　　12)溶液的pH及其计算;

　　13)电化学：原电池、电解池;

　　14)有机化学思想：官能团化学、官能团的确定、同分异构、同系物;

　　15)有机物燃烧规律;

　　16)十大反应类型——有机合成;

　　17)有机聚合体和单体的相互反馈及简单计算;

　　18)实验仪器的洗涤;

　　19)实验装置(仪器组装)、基本操作;

　　20)药品的存放;

　　21)原子量(相对原子质量)、分子量(相对分子质量)、化合价的计算;

　　22)化学计算——注意单位和解题规范;

　　23)混合物的计算;

　　24)化学史、环境保护、煤、石油、化工;

　　25)信息、新情景题的模仿思想。

　　高二化学方程式总结：关于氧族的方程式

　　1、二氧化硫与水反应SO2+H2o=H2SO3

　　2、二氧化硫通入足量石灰水中SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2o

　　3、二氧化硫与足量氢氧化钠溶液SO2+2NaOH=Na2SO3+H2o

　　4、二氧化硫通入饱和碳酸氢钠溶液SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2

　　5、二氧化硫催化氧化2SO2+O2=2SO3(加热，催化剂)

　　6、二氧化硫通入氯水Cl2+SO2+2H2o=H2SO4+2HCl

　　7、浓硫酸与铜反应Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2o

　　8、浓硫酸与炭反应C+2H2SO4=CO2↑+2SO2↑+2H2o