化学家眼中的物质世界第一单元问题导学

　　一、学习目标：

　　1.掌握物质的分类标准，会将常见物质进行归类。

　　2.掌握物质之间的相互转化规律，特别是酸、碱、盐以及氧化物之间的转化。

　　3.掌握化学反应的分类方法，会识别四种基本类型与氧化还原反应的关系。

　　二、课堂探究：

　　【问题1】化学家们为什么要将物质进行分类研究?

　　【问题2】按什么标准将物质分为纯净物和混合物?(提示：物质种类的多少)

　　请判断：①氯化钠溶液;②CuSO4·5H2O;③碘酒;④冰水混合物。分别属于什么?

　　【问题3】按什么标准将纯净物分成单质和化合物?(提示：元素种类的多少)

　　【问题4】含有碳元素的化合物是否一定为有机化合物吗，为什么?请举例说明。

　　【问题5】将无机化合物分为酸、碱、盐以及氧化物的标准是什么?它们各自又是怎样定义的?

　　(提示：物质的组成和性质)

　　【问题6】请判断：酸性氧化物一定是非金属氧化物吗?非金属氧化物一定是酸性氧化物吗?

　　碱性氧化物一定是金属氧化物吗?金属氧化物一定是碱性氧化物吗?请举例说明。

　　【问题7】在初中将化学反应分成四种基本类型，它的标准是什么呢?分别举例。

　　【问题8】反应①FeO + CO=Fe + CO2，②CH4 + 2O2=CO2 + 2H2O，属于四种基本类型吗?这样的反应，如何分类呢?

　　【问题9】如何判断反应是否为氧化还原反应呢?它与四种基本类型的关系是什么?请举例说明，即依次举出化合反应等反应类型中的氧化还原反应和非氧化还原反应的例子。

　　【问题10】请以钙和碳为例，用化学方程式表示下列转化关系?

　　CaCaOCa(OH)2CaCO3

　　C CO2 H2CO3 CaCO3

　　【问题11】请用下列物质：Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3和MgSO4与其它试剂反应生成MgCl2，写出它们的化学反应方程式。

　　【问题12】金属单质、非金属单质、金属氧化物、非金属氧化物、酸、碱、盐中，哪些类别的物质可以反应生成盐?请举例说明。

　　【问题13】类比学习法在化学中是一种重要的学习方法。如Na2O与H2O反应生成NaOH，CaO与H2O反应生成Ca(OH)2，CO2与H2O反应生成H2CO3，SO2与H2O反应生成H2SO3。那是不是所有的氧化物与水反应均可以生成相应的碱或酸呢?举例说明。

　　再如，Cu(OH)2加热分解生成CuO，Mg(OH)2加热分解生成MgO，那么是不是所有的碱加热均可得到相应的金属氧化物呢?

　　请总结：氧化物、氢氧化物，两者之间若能相互转化，应遵循什么样的规律呢?

　　中考化学：化学“顺口溜”

　　01为了记住元素周期表的结构，有这样一个顺口溜：

　　十八纵行七横行

　　一一四种表中装

　　七主七副零与八

　　三短三长一不全

　　02在元素周期律中，元素主要化合价的奇偶性与其序数的奇偶性的关系：

　　"价奇序奇，价偶序偶"

　　可记其谐音：

　　“嫁(价)鸡(奇)随鸡，嫁狗(偶)随狗”

　　03 为同分异构体的书写方法——碳链缩短法口诀：

　　主链长到短

　　支链整到散

　　位置心到边

　　排布对邻间

　　04地壳中排位前10的元素：

　　口诀：养闺女贴锅盖，哪家没青菜?

　　(氧硅铝铁钙，钠钾镁氢钛)

　　05溶解性口诀：

　　钾钠铵硝溶

　　盐酸除银汞

　　硫酸不溶有钡铅

　　碳酸大多都不溶

　　溶碱只有钾钠和钡氨

　　06常见化合价口诀：

　　一价氢氯钾钠银

　　二价氧钙钡镁锌

　　三铝四硅五价磷

　　铜汞二价最常见

　　二三铁、二四碳

　　二四六价硫全有

　　二三五价氮占全

　　07化学实验基本操作：

　　固体需匙或纸槽，手贴标签再倾倒。

　　读数要与切面平，仰视偏低俯视高。

　　试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。

　　试纸测气先湿润，粘在棒上向气体。

　　酒灯加热用外燃，三分之二为界限。

　　硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。

　　实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。

　　排水集气完毕后，先撤导管后移灯。

　　08中和滴定：

　　水液洗器切分明，查漏赶气再调零。

　　待测液中加试剂，左手控制右手动。

　　瓶下垫纸眼观色，读数要与切面平，

　　酚酞示剂常相识，强酸弱碱甲基橙。

　　使用酸式滴定管，不盛碱液切记清。

　　09烷烃的命名：

　　碳链最长称某烷，*近支链把号编。

　　简单在前同相并，其间应划一短线。

　　10常见化学药品的贮存：

　　硝酸固碘硝酸银，低温避光棕色瓶。

　　液溴氨水易挥发，阴凉保存要密封。

　　白磷存放需冷水，钾钠钙钡煤油中。

　　碱瓶需用橡皮塞，塑铅存放氟化氢。

　　易变质药放时短，易燃易爆避火源。

　　实验室中干燥剂，蜡封保存心坦然。