高二化学重要知识点精选

化学反应条件的优化——工业合成氨

1、合成氨反应的限度

合成氨反应是一个放热反应，同时也是气体物质的量减小的熵减反应，故降低温度、增大压强将有利于化学平衡向生成氨的方向移动。

2、合成氨反应的速率

(1)高压既有利于平衡向生成氨的方向移动，又使反应速率加快，但高压对设备的要求也高，故压强不能特别大。

(2)反应过程中将氨从混合气中分离出去，能保持较高的反应速率。

(3)温度越高，反应速率进行得越快，但温度过高，平衡向氨分解的方向移动，不利于氨的合成。

(4)加入催化剂能大幅度加快反应速率。

3、合成氨的适宜条件

在合成氨生产中，达到高转化率与高反应速率所需要的条件有时是矛盾的，故应该寻找以较高反应速率并获得适当平衡转化率的反应条件：一般用铁做催化剂，控制反应温度在700K左右，压强范围大致在1×107Pa～1×108Pa之间，并采用N2与H2分压为1∶2.8的投料比。

高二化学知识点摘要大全

第一章氮族元素

一、氮族元素N(氮)、P(磷)、As(砷)、Sb(锑)、Bi(铋)

相似性递变性

结构最外层电子数都是5个原子半径随N、P、As、Sb、Bi顺序逐渐增大，核对外层电子吸引力减弱

性质最高价氧化物的通式为：R2O5

最高价氧化物对应水化物通式为：HRO3或H3RO4

气态氢化物通式为：RH3

最高化合价+5，最低化合价-3单质从非金属过渡到金属，非金属性：N>P>As，金属性：Sb

最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱

酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO4>H3SbO4

与氢气反应越来越困难

气态氢化物稳定性逐渐减弱

稳定性：NH3>PH3>AsH3

二、氮气(N2)

1、分子结构电子式：结构式：N≡N(分子里N≡N键很牢固，结构很稳定)

2、物理性质：无色无味气体，难溶于水，密度与空气接近(所以收集N2不能用排空气法!)

3、化学性质：(通常氮气的化学性质不活泼，很难与其他物质发生反应，只有在高温、高压、放电等条件下，才能使N2中的共价键断裂，从而与一些物质发生化学反应)

N2+3H22NH3N2+O2=2NO3Mg+N2=Mg3N2Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑

4、氮的固定：将氮气转化成氮的化合物，如豆科植物的根瘤菌天然固氮

三、氮氧化物(N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5)

N2O—笑气硝酸酸酐—N2O5亚硝酸酸酐—N2O3重要的大气污染物—NONO2

NO—无色气体，不溶于水，有毒(毒性同CO)，有较强还原性2NO+O2=2NO2

NO2—红棕色气体(颜色同溴蒸气)，有毒，易溶于水，有强氧化性，造成光化学烟雾的主要因素

3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO2N2O4(无色)302=2O3(光化学烟雾的形成)

鉴别NO2与溴蒸气的方法：可用水或硝酸银溶液(具体方法及现象从略)

NO、NO2、O2溶于水的计算：用总方程式4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO3进行计算

四、磷

白磷红磷

不同点1.分子结构化学式为P4，正四面体结构，化学式为P，结构复杂，不作介绍

2.颜色状态白色蜡状固体红棕色粉末状固体

3.毒性剧毒无毒

4.溶解性不溶于水，可溶于CS2不溶于水，不溶于CS2

5.着火点40℃240℃

6.保存方法保存在盛水的容器中密封保存

相同点1.与O2反应点燃都生成P2O5，4P+5O22P2O5

P2O5+H2O2HPO3(偏磷酸，有毒)P2O5+3H2O2H3PO4(无毒)

2.与Cl2反应2P+3Cl22PCl32P+5Cl22PCl5

转化白磷红磷

五、氨气

1、物理性质：无色有刺激性气味的气体，比空气轻，易液化(作致冷剂)，极易溶于水(1：700)

2、分子结构：电子式：结构式：(极性分子，三角锥型，键角107°18′)

3、化学性质：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-(注意喷泉实验、NH3溶于水后浓度的计算、加热的成分、氨水与液氨)

NH3+HCl=NH4Cl(白烟，检验氨气)4NH3+5O2===4NO+6H2O

4、实验室制法(重点实验)2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O(该反应不能改为离子方程式?)

发生装置：固+固(加热)→气，同制O2收集：向下排空气法(不能用排水法)

检验：用湿润的红色石蕊试纸靠近容器口(试纸变蓝)或将蘸有浓盐酸的玻璃棒接近容器口(产生白烟)

干燥：碱石灰(装在干燥管里)[不能用浓硫酸、无水氯化钙、P2O5等干燥剂]

注意事项：试管口塞一团棉花(防止空气对流，影响氨的纯度)或塞一团用稀硫酸浸湿的棉花(吸收多余氨气，防止污染大气)

氨气的其他制法：加热浓氨水，浓氨水与烧碱(或CaO)固体混合等方法

5、铵盐白色晶体，易溶于水，受热分解，与碱反应放出氨气(加热)。

NH4Cl=NH3↑+HCl↑(NH3+HCl=NH4Cl)NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑

人教版高二上册化学知识点总结大全

1、亲电取代反应

芳香烃图册主要包含五个方面：卤代：与卤素及铁粉或相应的三卤化铁存在的条件下，可以发生苯环上的H被取代的反应。卤素的反应活性为：F>Cl>Br>I不同的苯的衍生物发生的活性是：烷基苯>苯>苯环上有吸电子基的衍生物。

烷基苯发生卤代的时候，如果是上述催化剂，可发生苯环上H取代的反应;如在光照条件下，可发生侧链上的H被取代的反应。

应用：鉴别。(溴水或溴的四氯化碳溶液)如：鉴别：苯、己烷、苯乙烯。(答案：step1：溴水;step2：溴水、Fe粉)。

硝化：与浓硫酸及浓硝酸(混酸)存在的条件下，在水浴温度为55摄氏度至60摄氏度范围内，可向苯环上引入硝基，生成硝基苯。不同化合物发生硝化的速度同上。

磺化：与浓硫酸发生的反应，可向苯环引入磺酸基。该反应是个可逆的反应。在酸性水溶液中，磺酸基可脱离，故可用于基团的保护。烷基苯的磺化产物随温度变化：高温时主要得到对位的产物，低温时主要得到邻位的产物。

F-C烷基化：条件是无水AlX3等Lewis酸存在的情况下，苯及衍生物可与RX、烯烃、醇发生烷基化反应，向苯环中引入烷基。这是个可逆反应，常生成多元取代物，并且在反应的过程中会发生C正离子的重排，常常得不到需要的产物。该反应当苯环上连接有吸电子基团时不能进行。如：由苯合成甲苯、乙苯、异丙苯。

F-C酰基化：条件同上。苯及衍生物可与RCOX、酸酐等发生反应，将RCO-基团引入苯环上。此反应不会重排，但苯环上连接有吸电子基团时也不能发生。如：苯合成正丙苯、苯乙酮。

亲电取代反应活性小结：连接给电子基的苯取代物反应速度大于苯，且连接的给电子基越多，活性越大;相反，连接吸电子基的苯取代物反应速度小于苯，且连接的吸电子基越多，活性越小。

2、加成反应

与H2：在催化剂Pt、Pd、Ni等存在条件下，可与氢气发生加成反应，最终生成环己烷。与Cl2：在光照条件下，可发生自由基加成反应，最终生成六六六。

3、氧化反应

苯本身难于氧化。但是和苯环相邻碳上有氢原子的烃的同系物，无论R-的碳链长短，则可在高锰酸钾酸性条件下氧化，一般都生成苯甲酸。而没有α-H的苯衍生物则难以氧化。该反应用于合成羧酸，或者鉴别。现象：高锰酸钾溶液的紫红色褪去。

4、定位效应

两类定位基邻、对位定位基，又称为第一类定位基，包含：所有的给电子基和卤素。它们使新引入的基团进入到它们的邻位和对位。给电子基使苯环活化，而X2则使苯环钝化。

间位定位基，又称为第二类定位基，包含：除了卤素以外的所有吸电子基。它们使新引入的基团进入到它们的间位。它们都使苯环钝化。