如何准确解答高考化学简答题

a、解题要求

第一，审清题意，抓准突破口

当面临新问题情境时，学生必定将已知条件、隐含条件、待求条件及可能用到的解题方法等进行周密的思考，从而运用已有的基础知识和技能迅速把握正确的解题方向。不少学生在练习或考试时抓不住关键字、词、句，却被一些表面现象和节枝问题所迷惑，从而匆匆作答，自以为满有把握，实际却离题万里。例如：

例1cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应，生成cu2+和cu。现有浓h2so4、浓hno3、稀h2so4、稀hno3、fecl3稀溶液及ph试纸，而没有其它试剂。简述如何用最简单的实验方法来检验cuo经氢气还原所得的红色产物中是否含有碱性氧化物cu2o。

(1)认真读题。有些学生粗心大意，没有读懂该题中的字、词、句数以及字母，物质的性质就匆匆下笔，结果与正确答案失之交臂。题的关键字是：“红色”、“碱性氧化物”、“在酸性溶液中不稳定”等。

(2)信息处理。就是理清楚该题已知什么?要求什么?如例1中已知“cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应，生成cu2+和cu”，“cu2o是碱性物质”，又有稀h2so4等试剂，要求用最简单的方法检验cu中是否含有cu2o。

(3)寻找突破口。这是解决问题的关键所在，如例1的突破口：“cu2o+2h+=cu2++cu+h2o”。

(4)设计解题思路。要设计好从何处入手解题，怎样将已知和求解连接起来等。例1中的解题思路是：取少量样品放入稀h2so4中振荡，因cu2+呈蓝色，可以得出结论。

第二，文字精炼，表达准确

近年来的高考主观题，突出考查学生的文字表达能力，平时要重视培养学生练习修辞和使用精辟语言。

(1)化学术语、用语要标准化规范化。如例1中有些学生把“cu”写成“ca”等把“振荡”写成“振动”、“摇几下”等。

(2)文字简洁，表达清晰

在回答问题时，文字要简明、语句要通顺、流畅，仍如例1，有些学生回答：取少量cuo经氢气还原得到的红色产物，放入盛有稀h2so4的试管中，振荡片刻，径直一会儿…。这样的回答既不精炼，表达也不准确。正确的答案是：取少量该红色产物放入稀h2so4中振荡若溶液呈蓝色，说明产物中有cu2o，若溶液不变色，说明产物中无cu2o。

b、解题技能训练

1、读题训练

(1)划字法。指导学生在解题时，把关键的字、词、句等用点或线划出，由此突出解题的落点。

(2)列式法。指导学生在读题时把题目中已知条件列成式子，然后由式子得到最后答案。

例2在短周期元素中，a的最外层电子数比k层电子数多2，且等于电子层数的两倍;b元素的电子数是a元素的电子数的两倍多2。试问由a、b两元素组成的单质及化合物的熔沸点由高到低的顺序是，其原因是。

解析a最外层电子数=k层电子数+2=电子层数×2所以a电子层数是2最外层电子数是4，推得a为碳元素，b为硅元素。由于碳元素比硅元素的原子半径小，原子核对最外层电子的引力大，所以熔点由高到低的顺序是：金刚石碳化硅单晶硅。

2、找出突破口

“突破口”是解决问题的关键。找准突破口，往往要对已知条件进行归纳，总结、推理。可以说找到突破口，此题就可迎刃而解。

例3在80℃时，纯水ph小于7，为什么?

分析此题中ph值小于7，说明[h+]增大，而[h+]增大是因为温度升高，水的电离平衡向右移动，所以，此题的突破口是：h2ooh—+h+;△h0。

3、精心设计思路。

思路是解题的脉络，脉络清楚，解题过程必然通顺。

例4设计一个简单实验，证明na2co3能够水解，且温度越高水解程度越大。

解题思路na2co3溶液酚酞变浅红色，说明co32—+h2ohco3—+oh—，加热红色加深说明碱性增强，表示平衡向右移动，即水解程度增大，依随这一思路，再考虑各步细节。

第二，文字精炼，叙述完整

在解题过程中，文字叙述应力求简洁，精炼，条理清楚。表述要科学严谨。

1、常见缺陷

在考试或练习中，简答题一般都设计好有多少字，划多长线或空多少格，在答题时，有些学生往往在试卷上划线部分写不完，再写在夹缝中，再写不下又往试卷头上写，这样不仅卷面不清洁，而且答非所问，言不及义。

2、训练方法

(1)一句话训练，就是用一句话来回答问题。

例5工业尾气中含有各种氮的氧化物(主要是no和no2，可表示为nox)，nox是严重的大气污染物，处理这些废气的方法之一是通入适量的np，以清除有害的nox。

①写出反应的化学方程式：6nox+4xnp=(2x+3)n2+6xh2o;

②该方法的优点是生成物为n2和h2o都很稳定，且无毒，因而不污染环境。

(2)划线训练。在考试中多要求学生在试卷的划线上写出答题内容。划线多长，学生应写多少。如果只写几个字或超出划线长度都不符合答题要求，显然得分不高。所以平时应加强这方面的训练。

例6有学生做如下实验，将盛有滴加酚酞的nahco3(0.1mol/l)的试管微热时，观察到该溶液的浅红色加深，若冷却至室温时，则又变回原来的浅红色，发生现象的主要原因是　。

解答因hco3—+h2oh2co3+oh—是放热反应，加热使水解平衡向右移动，[oh—]增大，ph也增大;当降温时，平衡向左移动，[oh—]减少，所以酚酞颜色变浅。

第三，灵活运用，提高变通能力

历年的高考试卷中约有40%的综合应用题，其中又有一定比例的题侧重考查学生灵活运用知识的能力。这些题往往没有固定的解题格式，必须通过多方面论证、假设推理、灵活运用方可求解。

1、设计同类型的试题(多题一解)

例7socl2是一种液态化合物，沸点为77℃，在盛有10ml水的锥形瓶中小心滴入8—10滴socl2，反应剧烈，液面上有白雾形成并有刺激性气体逸出，该气体可使品红试液褪色，轻轻振荡锥形瓶，待白雾消失后往溶液中滴加agno3溶液，有不溶于稀hno3的白色沉淀析出。①根据上述实验，写出socl2和水反应的化学方程式：socl2+h2o=so2↑+2hcl↑;②alcl3溶液蒸干灼烧，得不到无水alcl3，而用socl2与alcl3.6h2o混合共热灼烧可得无水alcl3，为什么?因为socl2夺取alcl3.6h2o中的水，又能与水作用生成hcl气体，抑制alcl3水解。

例8已知①zncl2.xh2o易溶于水，且其浓的水溶液呈强酸性;②socl2极易和水发生如下反应：socl2+h2o=so2↑+2hcl↑实验中制取无水zncl2，是采用将zncl2.xh2o与socl2混合加热的方法。试回答：①混合加热时，所发生的反应方程式：zncl2.xh2o+

xsocl2=zncl2+xso2+2xhcl;②socl2的作用是：夺取zncl2.xh2o中的水，又能与水作用生成hcl气体，抑制zncl2水解。上述训练，使学生在通过平时练习中掌握有关水解反应及影响平衡移动的因素，使学生能举一反三。

2、新情境题训练

由于新情境题的区分度好，有利于考生的公平竞争，在一定程度上能抑制“题海战术”。

例9工业上生产na、ca、mg都用电解其熔融态的氯化物。但钾却不能用电解熔融kcl的方法制得。因为金属钾易溶于熔融态kcl中，很难得到钾，且会降低电流效率。现代工业生产钾，是用金属钠和熔化的kcl反应来制取，化学方程式和条件是：

na+kclnacl+k有关数据见下表：

熔点(℃)沸点(℃)密度(g/cm3)

k63.77740.86

na97.88830.97

nacl80114132.165

kcl77015001.984

①工业上制取金属钾主要用到表中的那些数据，简答理由。②工业上制取金属钾应用了什么原理使该反应变为现实?

答：①主要利用了沸点这一栏数据，上述反应中850℃是关键。因为在该温度下，na、nacl、kcl这三种物质皆为熔态，唯独k为蒸汽。即说明充分利用了钠、钾沸点的差异。

②应用了平衡移动原理，控制850℃，k蒸汽逸出，使生成物浓度减少，促进平衡向右移动，从而不断得到金属钾。