(1)现象：先有白色沉淀产生，然后沉淀逐渐溶解。

　　(2)有关反应的离子方程式：

　　A→B：Al3++3OH-===Al(OH)3↓;

　　B→D：Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O。

　　2.把铝盐(Al3+)溶液逐滴加入到强碱溶液中至过量

　　(1)现象：先无明显现象，然后逐渐产生大量的白色沉淀。

　　(2)有关反应的离子方程式：

　　A→B：Al3++4OH-===AlO2-+2H2O;

　　B→C：Al3++3AlO2-+6H2O===4Al(OH)3↓。

　　3.把强酸溶液逐滴加入到AlO2-溶液中至过量

　　(1)现象：先生成白色沉淀，随后沉淀逐渐溶解。

　　(2)有关反应的离子方程式：

　　A→B：AlO2-+H++H2O===Al(OH)3↓;

　　B→D：Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O。

　　4.向强酸溶液中逐滴加入AlO2-溶液至过量

　　(1)现象：先无明显现象，反应一段时间后逐渐产生白色沉淀。

　　(2)有关反应的离子方程式：

　　A→B：4H++AlO2-===Al3++2H2O;

　　B→C：Al3++3AlO2-+6H2O===4Al(OH)3↓。

　　5.把Ba(OH)2溶液逐滴加入到明矾溶液中至过量

　　O→A反应：2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4;

　　A→B反应：2Al(OH)3+K2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2KAlO2+4H2O。

　　6.向等物质的量的AlCl3、MgCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量

　　O→A反应：Al3++3OH-===Al(OH)3↓，Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓;

　　A→B反应：Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O。

　　五.判断铝元素的存在形式

　　可溶性铝盐与强碱(如NaOH)溶液反应，铝元素的存在形式

　　(4)求产物Al(OH)3的量。

　　①当n(OH-)≤3n(Al3+)时，n[Al(OH)3]=31n(OH-);

　　②当3n(Al3+)<n(oh-)<4n(al3+)时，n[al(oh)3]=4n(al3+)-n(oh-);< p="">

　　③当n(OH-)≥4n(Al3+)，n[Al(OH)3]=0，无沉淀。

　　(5)求反应物碱的量。

　　①若碱不足(Al3+未完全沉淀)，n(OH-)=3n[Al(OH)3];

　　②若碱使生成的Al(OH)3部分溶解，n(OH-)=4n(Al3+)-n[Al(OH)3]。

　　高一化学必修一(四)

　　钠的重要化合物必记方程式

　　1.氧化钠

　　(1)物理性质：Na2O是一种白色粉末状固体。

　　(2)化学性质：氧化钠是一种碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应。请写出下列反应的化学方程式或离子方程式：

　　①氧化钠与水反应：Na2O+H2O===2NaOH;

　　②氧化钠溶于盐酸：Na2O+2HCl===2NaCl+H2O;

　　③氧化钠与CO2反应：Na2O+CO2===Na2CO3。

　　④氧化钠与O2反应：2Na2O+O2△=====2Na2O2

　　2.过氧化钠

　　(1)物理性质：Na2O2是一种淡黄色粉末状固体。

　　(2)化学性质：

　　①与水反应：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑;氧化剂是Na2O2，还原剂是Na2O2。

　　②过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2。

　　③过氧化钠溶于盐酸：2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑

　　④过氧化钠与SO2反应：2Na2O2+SO2===Na2SO4

　　二　碳酸钠和碳酸氢钠

　　1.碳酸钠(Na2CO3)

　　①Na2CO3与盐酸反应Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O。

　　②Na2CO3与石灰水反应Na2CO3+Ca(OH)2 ===CaCO3↓+2NaOH 。

　　③Na2CO3与BaCl2反应Na2CO3+BaCl2 ===BaCO3↓+2NaCl 。

　　2.碳酸氢钠(NaHCO3)

　　①NaHCO3与盐酸反应NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O。

　　②NaHCO3与石灰水反应

　　Ca(OH)2过量：HCO3-+OH-+Ca2+===CaCO3↓+H2O;

　　Ca(OH)2少量：Ca2++2OH-+2HCO3-===CaCO3↓+CO32-+2H2O。

③不稳定性 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。

　　3.相互转化

　　①Na2CO3与H2O、CO2反应Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3。

　　②NaHCO3与NaOH反应NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O

③不稳定性 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。

　　三.其他反应

(1)Mg和H2O反应 Mg + 2H2O2Mg(OH)2 + H2↑ (2)Mg和CO2反应 2Mg +CO22MgO+C (3)Mg和Cl2反应Mg + Cl2MgCl2

　　(4)Mg和S反应Mg + S ==== MgS

(5)Al和S反应 2Al+3SAl2S3 (6)Al和MnO2反应4Al+3MnO22Al2O3+3Mn (7)Al和MnO2反应2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr (8)Al和Fe2O3反应2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe (9)Al和FeO反应2Al+3FeOAl2O3+3Fe

　　(10)Al和NaOH溶液反应2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑

　　高一化学必修一(五)

　　铝与氢氧化钠溶液的反应

　　归纳总结

　　1.铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应,铝制品不能用来蒸煮或长期储存酸性或碱性食物。

　　2.反应原理

　　(1)铝与盐酸反应： 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑，

　　Al是还原剂，HCl是氧化剂。

　　(2)铝跟氢氧化钠溶液的反应是分步进行的：

　　①2Al+6H2O===2Al(OH)3+3H2↑;

　　②Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O;

　　总反应为2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑，

　　Al是还原剂，H2O是氧化剂。

      3.铝与酸、碱液反应生成H2的量的关系

　　(3)铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应产生氢气体积关系归纳：

        反应物的量   

        产生H2的体积关系   

        等量的铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应   

        VNaOH(H2)VHCl(H2)＝1∶1   

        足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应   

        VNaOH(H2)VHCl(H2)＝31   

        一定量的铝分别与不足量的盐酸和过量的氢氧化钠溶液反应   

        31<VNaOH(H2)VHCl(H2)<1   

        一定量的铝分别和含等物质的量溶质的盐酸和氢氧化钠溶液反应，若产生氢气的体积比为31<VNaOH(H2)VHCl(H2)<1，则必定是：

        ①铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；

        ②铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而氢氧化钠过量。   

　　归纳总结

　　根据化学方程式计算需注意的问题

　　(1)书写格式规范化：在计算过程中应注意表达格式的规范化：各物理量、物质的名称、公式等尽量用符号表示，且数据的运算要公式化并带单位。

　　(2)单位运用对应化：一般来说，在一个题目中如果都用统一的单位，不会出现错误，但如果题目所给的两个量单位不一致，若换算成同一个单位，有时显得很繁琐，这时只要做到两个量的单位“上下一致，左右相当”即可。